Question

13．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（　　）

• A．
  足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
• B．
  将浓盐酸敞口放置在空气中
• C．
  向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
• D．
  向pH=2的盐酸溶液中加水稀释

Answer 1

分析 A、根据足量的铁与镁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，镁排在铁的前面，反应速度比铁快解答；
B、根据浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低解答；
C、根据硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀解答；
D、根据盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大解答．

解答 解：A、在金属活动性顺序中，镁和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，镁排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的镁与铁与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故正确；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故错误；
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故错误；
D、盐酸溶液呈酸性，加水后酸性减弱，PH增大，无论怎样加水，其PH总是小于7，不会大于7，故错误，
故选A．

点评 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质及反应的现象进行．