Question

小戴同学为测一种石灰石样品纯度，他取了2g这种样品，把20g稀盐酸分四次加入到石灰石样品中（样品中杂质不溶于酸）实验数据如下：

实验序号	稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次	5g	1.25g
第二次	5g	0.5g
第三次	5g	0.2g
第四次	5g	mg

计算：（1）上表中m的数值是

 

；
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为

 

；
（3）100吨这种石灰石充分煅烧，能得到固体多少吨？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据图表数据可知，第1次反应后固体物质减少的质量是0.75g，第二次减少的是0.3g
，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中m的数值为0.2g．
（2）利用样品的质量减去杂质的质量可求碳酸钙的质量．
（3）利用样品中碳酸钙的质量分数可求碳酸钙的质量，进而利用方程式求出二氧化碳的生成量，从而可得固体的质量．

解答：解：
（1）比较第一、二、三次的数据可知：说明剩余的0.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为0.2．
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为

2g-0.2g

2g

×100%=90%
（3）设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100              44
100t×90%        x

100

44

=

100t×90%

x

，x=39.6t
剩余固体的质量是：100t-39.6t=60.4t
故答案为：0.2g；90%；60.4t

点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．