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小戴同学为测一种石灰石样品纯度,他取了2g这种样品,把20g稀盐酸分四次加入到石灰石样品中(样品中杂质不溶于酸)实验数据如下:
实验序号 稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次 5g 1.25g
第二次 5g 0.5g
第三次 5g 0.2g
第四次 5g mg
计算:(1)上表中m的数值是
 

(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为
 

(3)100吨这种石灰石充分煅烧,能得到固体多少吨?
 
分析:(1)根据图表数据可知,第1次反应后固体物质减少的质量是0.75g,第二次减少的是0.3g
,说明此时碳酸钙已反应完,不再产生气体,故表中m的数值为0.2g.
(2)利用样品的质量减去杂质的质量可求碳酸钙的质量.
(3)利用样品中碳酸钙的质量分数可求碳酸钙的质量,进而利用方程式求出二氧化碳的生成量,从而可得固体的质量.
解答:解:
(1)比较第一、二、三次的数据可知:说明剩余的0.2g固体全部为样品中杂质的质量,即n的数值为0.2.
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完,第四次所加盐酸未反应.
(2)样品中碳酸钙的质量分数为
2g-0.2g
2g
×100%=90%
(3)设生成二氧化碳的质量为x.
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100              44
100t×90%        x
100
44
=
100t×90%
x
,x=39.6t
剩余固体的质量是:100t-39.6t=60.4t
故答案为:0.2g;90%;60.4t
点评:本题是借助于数学模型,利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题,要求学生有较强的识图能力和数据分析能力.
练习册系列答案
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第二次5g0.5g
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(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为______;
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