Question

如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．t₁℃时，将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中．下列选项错误的是（ ）

• A．t₁℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是C
• B．t₁℃时C溶液的溶质质量分数为25%
• C．t₁℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为C＞B＞A
• D．若将温度由t₁℃升至t₄℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B＞C

Answer 1

【答案】分析：由溶解度曲线，可以判断该温度下25gA、B、C三种固体分别加入100g水中中的溶解情况；t₁℃时C的溶解度为大于25g，可以判断其溶质的质量分数大小；t₁℃时，三种物质的溶解度大小，可以确定三种溶液的溶质质量分数的大小；由（3）可知，在t₁℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：C＞B＞A；由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，t₄℃时AB的溶解度均大于25g，因此升温至t₄℃时，A和B的溶液中的剩余晶体会继续溶解且全部溶解，故在t₄℃℃时三种物质的溶解度B=A，而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t₄℃时，它的不饱和溶液就会变成饱和溶液，C的溶液中溶质的质量分数减小，故可以判断t₄℃，三种溶液的溶质质量分数的大小．
解答：解：A、t₁℃时，C的溶解度大于25g，AB的溶解度均小于25g，故将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中，AB形成的是饱和溶液，C形成的是不饱和溶液；
B、t₁℃时C的溶解度为大于25g，故溶液的溶质质量分数大于×=20%，故B说法错误；
C、t₁℃时，三种物质的溶解度大小是C＞B＞A，将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中，溶液的溶质的质量分数的大小是C＞B＞A；
D、由（3）可知，在t₁℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：C＞B＞A；由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，t₄℃时AB的溶解度均大于25g，因此升温至t₄℃时，A和B的溶液中的剩余晶体会继续溶解且全部溶解，故在t₄℃℃时三种物质的溶解度B=A，而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t₄℃时，它的不饱和溶液就会变成饱和溶液，C的溶液中溶质的质量分数减小，故t₄℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为A=B＞C．
故选BD．
点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．