Question

【题目】酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学兴趣小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_____。

（2）设计的趣味小实验装置如图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：

	锥形瓶中的物质	胶头滴管中的物质	观察到气球（A、B）的变化	有关反应的化学方程式
甲	二氧化碳	浓氢氧化钠溶液	_____	_____
乙	_____	_____	A气球胀大，B气球无明显变化	_____

（3）某工厂实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少_____？

Answer 1

【答案】2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2H2O CaCl2、HCl A气球无明显变化，B气球胀大 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 二氧化锰 过氧化氢溶液 2H2O22H2O＋O2↑ 7.35g

【解析】

（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．
故答案为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；

（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体被消耗从而锥形瓶内的压强变小，故会观察到A气球无明显，B气球胀大，故填：A气球无明显变化，B气球胀大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
A气球胀大，B气球无明显变化，说明锥形瓶内的气压变大，则是物质间反应产生了气体，故锥形瓶内的物质可能是二氧化锰，胶头滴管中的物质是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：二氧化锰；过氧化氢溶液；2H2O22H2O+O2↑；

（3）设一定量石油产品中硫酸的质量为x．

解得x=7.35g．
答：此一定量的石油产品里硫酸的质量是7.35g。