【题目】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。
（1）氯化钠是由（写粒子符号）构成的；
（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为 ， 相同情况下降温析出的晶体比较少；
（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：
①溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止。当蒸发皿中 ， 停止加热。
④计算产率：得到精盐3.3g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）。
（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是（填序号）。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
【答案】
（1）Na+、Cl-
（2）NaCl溶解度受温度变化的影响很小
（3）局部温度过高,导致液滴飞溅,出现较多固体,84.6%
（4）Na2CO3,③②①
【解析】（1）根据物质的构成分析；（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化较小分析；（3）③根据蒸发过程中玻璃棒的作用及蒸发时停止加热的时间分析；④根据精盐与所溶解的粗盐的质量比解答；（4）根据粗盐中可溶性杂质的去处方法分析。解：（1）氯化钠是离子化合物，故氯化钠是由Na+、Cl-构成的； （2）实验中不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；（3）③在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体，停止加热；④ 
=84.6%；（4）加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁的杂质，要除去氯化钙必须加入过量的Na2CO3溶液，然后过滤除去生成的氢氧化镁、碳酸钙，再加入过量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠溶液和过量的稀盐酸，最后蒸发结晶。故填Na2CO3 ③②①。
所以答案是：Na+、Cl-、NaCl溶解度受温度变化的影响很小、局部温度过高，导致液滴飞溅、出现较多固体、84.6%、Na2CO3、③②①。
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【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
据此数据，下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，将20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液
B.50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C.降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D.NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃~30℃之间相交
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ）
A.热冰是一种不同于水的新物质B.冰和水的化学性质相同
C.重冰中分子间间隔比普通水小D.低温冰中水分子在不断运动
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【题目】今年的端午节为6月7日，作为纪念屈原的节日，自古以来端午节便有划龙舟及食粽等节日活动，“端午佳节，粽叶飘香”，我们怀化过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是（ ）
A.蛋白质B.维生素C.糖类D.油脂
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【题目】下列关于二氧化碳和一氧化碳的性质比较不正确的是
A.组成：均由碳元素和氧元素组成
B.性质：CO2、CO都可以还原氧化铜
C.用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D.危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
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【题目】硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：
（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。
（2）反应②对应的化学方程式为。
（3）反应③所属基本反应类型为；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为。
（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是。
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