【题目】(1)5个磷原子_____________;
(2)硫酸铁中的阳离子_____________;
(3)双氧水分子中氧元素的化合价_____________。
【答案】5P Fe3+
【解析】
(1)原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,在其元素符号前加上相应的数字。5个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字5,表示为:5P;
(2)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。硫酸铁中的阳离子是铁离子,1个铁离子带3个单位的正电荷,表示为:Fe3+;
(3)双氧水分子中氢元素显+1价,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,氧元素的化合价为-1价。元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。双氧水分子中氧元素的化合价表示为: 。
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【题目】如图是初中化学中的四个小实验,请回答:
(1)A中_______________能燃烧(白磷的着火点为40 ℃,红磷的着火点为240 ℃)。
(2)B中发生反应的化学方程式是__________________,水的作用是________________。
(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是_________________。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是________________。
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【题目】甲、乙、丙为初中化学常见物质,其转化关系如下图所示(“→”表示由一种物质转化成另 一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)若甲、乙、丙为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜中的一种,写出乙到丙的化学方程式_____。
(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,丙中钙元素的质量分数为 40%,甲与水反应生 成乙并放出大量的热,则乙→丙的化学方程式为_____,丙的用途为_____。
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【题目】写出下列化学反应的化学表达式(不需要配平)
(1)向大理石上倒稀盐酸:____________________。
(2)红磷在空气中燃烧:_____________________。
(3)用澄清石灰水检验二氧化碳气体:______________________。
(4)用燃烧法除去一氧化碳_______________________。
(5)碳不完全燃烧产生气体:_____________________。
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【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图 I)进行了大胆改进,设计图(Ⅱ)(选用容积为 45mL 的 18×18mm 的试管作反应容器)实验方案进行,收到了良好的效果。请你对比分析下面图I、图Ⅱ实验、回答下列有关问题:
(1)图Ⅰ实验的步骤为。
①将图中带橡皮塞和导管的集气瓶内的体积分为5等份,并做好标记。
②在燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的弹簧夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开弹簧夹。
(2)步骤②集气瓶中的现象是______________________,步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是______________,由此可得出空气中氧气的体积分数约为___________。发生反应的符号表达式为__________________。
(3)该实验还可推出氮气____________________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质__________________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
(4)该实验测出的结果偏小的原因可能是___________________(填序号)。
①红磷量不足 ②未冷却到室温就打开弹簧夹 ③装置气密性不好 ④点燃红磷前未夹紧弹簧夹
(5)图Ⅱ实验的操作步骤如下:①点燃酒精灯。②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹。③将少量红磷平装入试管中,将20mL的注射器活塞置于10mL 刻度处,并按图Ⅱ中所示的 连接方式固定好,再将弹簧夹紧橡皮管。④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是:__________________(填序号)。
(6)图Ⅱ实验结束后注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为 _________mL刻度处才停止。对照图Ⅰ实验,你认为图Ⅱ实验有何优点_________________(回答一点即可)
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【题目】关于科学符号中数字“2”的含义,下列解释错误的是( )
A. N2:表示氮气分子的个数为2
B. :表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
C. 2Al:表示铝原子的个数为2
D. S2-:表示一个硫离子带2个单位负电荷
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【题目】某小组同学设计并进行实验,探究影响过氧化氢分解速率的因素。(实验装置如图所示,夹持仪器已略去)
(猜想与假设)
影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂用量。
(实验记录)
同学们进行6组实验,实验记录如下:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
过氧化氢溶液的 浓度(%) | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
过氧化氢溶液的 体积(mL) | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | 0.1g MnO2 | 0.5g MnO2 | ||||
6min内产生氧气(mL) | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
(解释与结论)
(1)实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
(2)实验①-⑥可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。
A 相同时间内产生氧气的体积
B 产生相同体积的氧气所需时间
C 相同时间内产生氧气的质量
(3)得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越快”结论所依据的实验是____(填序号)。
(4)通过实验①、②、④可得出的结论是_________。
(反思与评价)
(5)同学们认为实验室制氧气,应选择实验⑥而不选实验②的理由是________(答一点即可)
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【题目】根据下列装置图填空:
(1)写出上图中标有序号的仪器名称:①_________;②_________。
(2)实验室制取气体时,组装好仪器后,应先_________,再添加药品。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,应选用的发生装置是______(选填装置序号),该反应的化学方程式为_______。
(4)简述用C装置收集二氧化碳时的验满方法:_________。
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【题目】有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。
(提出猜想)保鲜剂可能的组成:①只有 Fe2O3; ②Fe和 Fe2O3的混合物。
(实验探究 1)探究已使用过的保鲜剂的成份
(1)取保鲜剂样品少量于试管中,加入过量稀盐酸,小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立,他们观察到的现象是______。
(实验探究 2)保鲜剂中 Fe2O3含量的探究
称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中,按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气体,过一段时间后再加热使其充分反应,待反应完全后,继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。
(2)先通入CO气体一段时间后再加热的目的是______。
(3)反应前后称量相关装置和物质的总质量,其数据如下表:
反应前 | 反应后 |
玻璃管和保鲜剂的总质量 | 玻璃管和固体物质的总质量为 |
①装置中发生反应的化学方程式为__________________。
②分析表中的数据后,得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是______填标号。
a保鲜剂中铁的质量
b保鲜剂中氧化铁的质量
c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差
反应完全后,继续通 CO 气体直至玻璃管冷却,目的是______(任意写一条)。
(4)(反思评价)图1中装置存在的不足之处是_________。
(附加题)(注意:正确回答下列问题加4分,总分不超过60分)
(实验探究)在如下图所示,保鲜袋中装有保鲜剂,将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中(有少量空气),然后快速向袋内呼出气体直到吹满,再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示,纵坐标均为某气体体积分数(%),横坐标均为时间(s)。据图回答下列问题:
(1)表示O2体积分数变化的曲线是______(选填“M”、“N”、“Q”),指出曲线N在0~50s内下降的原因______。
(2)查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时,可以将氧气消耗至大约1%,但此处氧气剩余含量明显偏高,试解释原因______(写出一条即可)。
(3)实验中,没有生成二氧化碳,但它的含量仍然发生了变化,请根据图像作出解释______。
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