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选择适当的方法和试剂出去括号中的少量杂志,将合适的化学方程式写在横线上:
①NaCl(Na2SO4
 

②KCl(K2CO3
 

③KCl(BaCl2
 

④NaOH[Ca(OH)2]
 

⑤Na2SO4(CuSO4
 

⑥KNO3(MgSO4
 

⑦CaO(CaCO3
 
考点:物质除杂或净化的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析:根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
解答:解:①要除去NaCl溶液中的Na2SO4,实质就是除去硫酸根离子,可利用Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl.
②要除去KCl溶液中的K2CO3,实质就是除去碳酸根离子,可利用K2CO3溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑(合理即可).
③要除去KCl溶液中的BaCl2,实质就是除去钡离子,可利用BaCl2溶液与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl.
④要除去NaOH溶液中的Ca(OH)2,实质就是除去钙离子,可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
⑤要除去Na2SO4溶液中的CuSO4,实质就是除去铜离子,可利用CuSO4溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑥要除去KNO3溶液中的MgSO4,实质就是除去钙离子,可利用MgSO4溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,然后过滤即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
⑦碳碳酸钙高温下分解反应氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的化学方程式为:CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑.
故答案为:①Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;②K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑(合理即可);③K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl;④Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;⑤2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;⑥MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓;⑦CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑.
点评:物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键.
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;                
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;  
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(4)写出第③步反应的化学方程式:
 
. 
(5)上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是
 

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按要求用正确的化学符号回答.
(1)1个银原子
 
;   (2)3个硫酸根离子
 

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