Question

选择适当的方法和试剂出去括号中的少量杂志，将合适的化学方程式写在横线上：
①NaCl（Na₂SO₄）

 

；
②KCl（K₂CO₃）

 

；
③KCl（BaCl₂）

 

；
④NaOH[Ca（OH）₂]

 

；
⑤Na₂SO₄（CuSO₄）

 

；
⑥KNO₃（MgSO₄）

 

；
⑦CaO（CaCO₃）

 

．

Answer 1

考点：物质除杂或净化的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：①要除去NaCl溶液中的Na₂SO₄，实质就是除去硫酸根离子，可利用Na₂SO₄溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
②要除去KCl溶液中的K₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用K₂CO₃溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
③要除去KCl溶液中的BaCl₂，实质就是除去钡离子，可利用BaCl₂溶液与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．
④要除去NaOH溶液中的Ca（OH）₂，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
⑤要除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄，实质就是除去铜离子，可利用CuSO₄溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
⑥要除去KNO₃溶液中的MgSO₄，实质就是除去钙离子，可利用MgSO₄溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．
⑦碳碳酸钙高温下分解反应氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．
故答案为：①Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；②K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；③K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；④Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；⑤2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；⑥MgSO₄+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；⑦CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．