Question

(10分)某石灰厂需要测定石灰石样品中CaC0₃的质量分数．小刚设计了下图所示装置来完成实验(杂质不与酸反应)：

(1)写出下列仪器的名称①_______． 

(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的_______ (填“I”或“Ⅱ”)，其作用是______________．

(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是_____________________．

(4)取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外，其余物质既不与酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，最终实验数据如下表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体的质量	3	2	1	1

求①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

②该盐酸中溶质的质量分数．

 

Answer 1

【答案】

(1)锥形瓶      (2)I 充分吸收生成的CO₂

(3)排除空气中CO₂的干扰；使生成的CO₂能被充分吸收

(4)①：75℅    ②：14.6℅

【解析】

试题分析：(1)仪器的名称①锥形瓶． 

(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的I，其作用是充分吸收生成的CO₂．

(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目的是排除空气中CO₂的干扰，使生成的CO₂能被充分吸收．

(4)由题中数据可知：每次加入5g稀盐酸，将反应掉1g碳酸钙，但第四次加入盐酸后，剩余固体仍为1g，即杂质是1g。故：

①该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为=75%；

②设该盐酸中溶质的质量分数为x%．

CaC0₃+2HCl=++CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100   73

1g    5g×x%

100：73=1g：5g×x%

x%=14.6℅。

答：该盐酸中溶质的质量分数为14.6℅。

考点：常见仪器的名称；实验探究；根据化学方程式计算。

点评：本题的难点在于根据题中数据分析盐酸与碳酸钙的数量关系，在根据化学方程式计算时，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答。