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    15．生活离不开化学．
    （1）地球上各种生物活动所需的能量主要来自于能，绿色植物通过作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气．植物秸秆还可用于发酵制取沼气，沼气主要成分为甲烷．甲烷的化学式为．为减少污染，治理“雾霾“，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如下所示，该反应生成物的化学计量数之比为1：1 

    （2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于有机物（填“有机物”、“无机物”），尼古丁中C、H、N三种元素的原子个数最简比为5：7：1．
    （3）草木灰的浸出液中含有碳酸钾，向少量浸出液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明草木灰的浸出液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；碳酸钾中阳离子的符号是K+．
    （4）快热食品包装袋内部有一夹层，夹层内分开放置生石灰（CaO）、水，使用时将两种物质接触发生化学反应而放出热量，化学方程式可表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （5）生活中常用到如下日用化工品
    名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵“84”消毒液
    有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠
    洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有乳化功能；炉具清洁剂的pH＞7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有腐蚀 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为Cl2，其依据是质量守恒定律．

    分析 （1）由微观模型图可知：碳和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，其中一氧化碳和氢气的分子个数比为：1：1；
    （2）根据一个尼古丁分子的构成进行分析判断；
    （3）根据向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐解答；
    （4）据反应的原理、反应物、生成物进行书写；
    （5）根据洗洁精的去污原理分析；根据炉具清洁剂的成分分析；根据洁厕灵的成分及物质的性质分析；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

    解答 解：
    （1）由微观模型图可知：碳和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，其中一氧化碳和氢气的分子个数比为：1：1；
    （2）香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2），焦油和CO等有害物质，其中尼古丁属于有机物，一个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，则尼古丁中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为10：14：2=5：7：1；
    （3）向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的盐；碳酸钾溶于水，会电离出钾离子和碳酸根离子，其中钾离子是带正电荷的阳离子，故填：K+；
    （4）生石灰和水发生化合反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2，利用这一反应，在保存食品时，生石灰可作为干燥剂．
    （5）洗洁精洗涤餐具上的油污，是因为它具有乳化作用；
    由表中可知炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性；故pH＞7；氢氧化钠具有腐蚀性故禁止与皮肤接触；
    洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    根据反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．
    答案：
    （1）1：1；
    （2）有机物；5：7：1；
    （3）碱；K+；
    （4）CaO+H2O=Ca（OH）2；
    （5）乳化；＞；腐蚀；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Cl2．质量守恒定律．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．某实验小组要测定铝土矿石中氧化铝的含量（杂质不溶于水且不与任何物质发生反应），现取一定质量的矿石样品做如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验①中发生反应的化学方程式Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
    （2）滤液A中溶质的化学式Al2（SO4）3；
    （3）根据已知条件列出生成15.6g固体乙所消耗的氢氧化钠质量（X）的比例式$\frac{240}{156}=\frac{x}{15.6g}$；
    （4）样品中氧化铝的质量分数为68%；
    （5）若向滤液B中加入55.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为8.52%；
    （6）工业上采用上述铝土矿石120t用于炼铝（2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑），若再生成过程中铝的损失为10%，则可以生产含杂质4%的铝的质量为40.5t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
    B．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
    C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数比乙大
    D．t2℃时，100g水中分别溶解20g甲、乙两种溶质，降温过程中甲先达到饱和

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
    温度/℃1020304050
    硝酸钾的溶解度/20.931.645.863.985.5
    氯化钠的溶解度/g35.836.036.336.637.0
    （1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母序号）之间．
    A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃
    （2）20℃时，在烧杯中将50g硝酸钾与100g水混合并充分搅拌，所得溶液是硝酸钾的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当温度升高到40℃时，烧杯中溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%）．
    （3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加氯化钠（写一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请根据下列实验装置图回答问题．
    （1）写出仪器a的名称锥形瓶；
    （2）用A装置加热高锰酸钾固体制取O2的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的收集装置为D或E（填装置编号），用B装置制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．在向B中装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性．
    （3）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置，实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体．
    改进后的优点是①②③（填序号）．
    ①氧气无需提前制备和收集；
    ②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
    ③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
    （4）若用固体NaCl配制100g质量分数为15%的NaCl溶液．
    ①配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶并贴好标签．
    ②下列操作一定会导致NaCl质量分数偏低的是c（填字母序号）
    a．砝码和氯化钠放错托盘  b．使用了生锈的砝码  c．量水时仰视凹液面最低处读数  d．装瓶时溶液洒落．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．A-I是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，C、G、H、I、F也是不同类别的物质；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体．图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：

    （1）写化学式：BCO2，ECa（OH）2；
    （2）反应①的基本反应类型是复分解反应；
    （3）反应②的化学方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
    （4）A→C的化学方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．社会可持续发展的一个重要主题是能源的可持续发展．
    （1）下列做法有助于全球能源可持续发展的是ACD．
            A．使用节能灯泡                  B．加大石油进口，减少国内原油开采
            C．用秸秆制秸秆燃气            D．大力开发利用风能，替代化石燃料
    （2）工业燃煤时，常将煤块粉碎成煤粉，它的作用是增大接触面积，使燃烧发更充分．使用煤做燃料会引起的环境问题是产生酸雨．（说出一点即可）
    （3）许多家庭以天然气为燃料，当发现燃气泄漏时，应采取的措施是BC．
            A．赶紧打开换气扇                B．关闭气源阀门
            C．打开门窗通风                   D．在厨房内及时用手机拨打火警电话“119”
    （4）氢气是洁净的高能燃料，为保证安全，点燃氢气前应该检验氢气的纯度，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．通过研究铁制品的实践活动，同学们认识到铁生锈的条件是与氧气和水同时接触．废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，用化学方程式表示其原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．请你结合下列装置图回答问题：

    （1）仪器①的名称是集气瓶，仪器②的名称是酒精灯．
    （2）实验室用A装置来制取氧气，A中盛放的是高锰酸钾，反应的方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，小海同学发现A中缺少的一种用品是棉花．用C装置可以制取许多种气体，C装置的气密性检查方法是关闭止水夹，从长颈漏斗中向试管中加水一段时间后在长颈漏斗下端形成一段高于试管中液面的小水柱．
    （3）实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若实验室用碳酸钠与盐酸来制备二氧化碳，用C装置是否合适否（填“是”或“否”），若用G收集二氧化碳，则气体应从b （填b或c）口进气．
    （4）实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷，甲烷是无色、无味、可燃的气体，不易溶于水，则制取并收集干燥的甲烷的装置组合为AE或AG，甲烷在光照条件下能与氯气（Cl2）以分子数1：1发生取代反应生成一氯甲烷（CH3Cl），则另一种产物的化学式为HCl．

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