【题目】某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验,下列物质恰好完全反应,请计算:
(1)生成CO2气体的质量____________g;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。
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【题目】根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)温度为_________℃时,甲、乙物质的溶解度相等。
(2)甲、乙、丙三种物质中,_______的溶解度受温度影响最小。
(3)分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的___________(填序号)
A.甲、丙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲=丙
C.溶液的质量:甲>丙
D.溶质的质量分数:甲>丙
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【题目】小明在郊外租了一小块农地,周末的时候和家人一起去体验大自然的风景、舒缓工作压力以及增进与家人的感情。最近他遇到了一些问题,请你帮他解决:
(1)他发现种的生菜叶色发黄,他根据已学知识知道这是缺乏氮肥的一种表现。你觉得他应该施用____(填编号),①K2SO4②NH4NO3③Ca(OH)2④Ca(H2PO4)2
(2)他是粤菜的喜爱者,研究了一份科学的营养食谱,如图所示:
为了达到科学饮食的标准,你认为他的食谱中还缺乏_______营养素,请你为他的食谱添加一种副食_______(填具体名称)。
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【题目】结合下列实验装置图回答问题:
A B C D E
(1)仔细观察A图,锥形瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是 。
(2)图B和C是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解效果的实验,可通过观察 (现象),判断两者的催化效果。
(3)要证明CO2不支持燃烧,密度比空气大的性质,你认为用 (填“D”或“E”)装置,操作方法效果更好。由此可知,二氧化碳在生活中可用于 。
(4)若要收集一瓶氧气,供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用,最好用排水法收集。
①用下列方案收集氧气,其中最合理的是 (填字母)。
②用排水法收集氧气的理由是: 。
(5)在实验探究过程中,有同学提出:能使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少?
小组同学查阅资料得出的结论是:能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数应在30%~50%之间。这时小陆同学又提出:能否使实验数据更加具体和准确些?小组同学又略经讨论,进行实验,得到的现象如图所示:
这时,小张同学脱口而出:“氧气约占36%时就是带火星木条复燃的最低体积分数”,而其他同学立即反对,你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数为 (实验数据均取整数)。
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【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是( )
A. t1℃时,甲和乙的溶解度均为30
B. t2℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时,在100g水中放入60g甲,其溶质的质量分数为37.5%
D. t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙,同时降低温度,甲先达到饱和
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【题目】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为 FeTiO3,同时含有少量的 Fe2O3、FeO等)为原料制 TiO2,再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下:
(查阅资料)钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____,该反应的基本类型是______反应。
(2)操作 2 的名称是_______。
(3)工艺流程中,水解属于_______变化。
(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti,氩气的作用是___。
(5)反应物中的浓硫酸在实验室常用来干燥气体,这是因为浓硫酸具有________性。
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【题目】甲、乙两同学对镁与盐酸反应进行系列研究。
甲、乙两同学取一根镁条,首先用砂纸打磨除去_______,观察到镁条的颜色_______。
研究Ⅰ:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化。
(1)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是_______反应(填“吸热”或“放热”),反应的化学方程式是________。
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
则t1-t2内反应速率逐渐加快的主要原因是________;
反思:t2-t3内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________;
研究Ⅱ:反应后所得溶液的酸碱性探究。
(3)用pH试纸测定反应后所得溶液的酸碱度,发现pH略小于7。
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量;猜想Ⅱ:氯化镁溶液呈弱酸性。
用pH试纸测定酸酸碱度的方法是_______。为验证猜想Ⅱ正确,可以通过查阅资料,也可以取纯净的________溶液并测定其酸碱度。
(4)乙同学将镁片(有剩余)投入适量稀盐酸,待不再产生气泡时立即测量pH,却发现所得溶液pH大于7,溶液冷却到室温后pH小于7。查阅资料发现①Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,②20℃时SMg(OH)2=0.009g,80℃时 SMg(OH)2=0.0108g。根据资料,乙同学实验中pH发生变化的原因是__________。
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【题目】小明对于蜡烛燃烧过程进行了一系列的探究,下列说法正确的是( )
A. 点燃蜡烛后,电子秤示数逐渐减小(如图所示),蜡烛减小的质量等于燃烧后生成物的总质量
B. 在燃烧的蜡烛上方罩上干冷烧杯,看到有水雾生成,说明蜡烛中一定含有氢氧两种元素
C. 将大烧杯罩在燃烧蜡烛中,一会儿,蜡烛熄灭,说明蜡烛燃烧生成二氧化碳
D. 已知蜡烛的主要成分CxHy燃烧的方程式是,则物质的化学式是C25H32
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【题目】根据下表数据回答问题:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g/100g水) | 42 | 51 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
A溶解度(g/100g水) | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | 0.07 |
(1)NaOH的溶解度随温度变化的规律_____________________________________。
(2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为__________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
(3)利用(2)中所得溶液进行如下实验:
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________________________;
②滤液1中含有的溶质是______________;操作Ⅱ的名称是__________________。
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