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    下表为NaCl和KCl在不同温度下的溶解度。

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    溶解

    度/g

    NaCl

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    37.8

    38.4

    39.0

    39.8

    KCl

    31.0

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    a

    48.3

    51.1

    54.0

    56.7

    请根据表中数据回答下列问题：

    （1）NaCl和KCl的溶解度随温度的变化规律是______。

    （2）40℃时，在50.0g水中加入5.0gKCl，充分溶解后，还需加入______g KCl，溶液才能达到饱和状态。

    （3）a的值为______。

    A 41.6 B 43.1 C 45.5 D 47.8

    （4）40℃时，将各100.0g的NaCl、KCl的饱和溶液分别蒸发10.0g的水后，恢复到40℃． 下列有关说法正确的是______。

    A 恢复到40℃时，NaCl溶液中水的质量更大

    B 恢复到40℃时，NaCl溶液析出晶体的质量更大

    C 两溶液的溶质质最分数与蒸发前相等

    D 若再降温到20℃，KCl溶液析出晶体的质量更大

    练习册系列答案
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    （1）P点的含义是________________________．

    （2）t2℃时,将50克a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为____g

    （3）t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为_________.

    （4）t1℃时,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）,向水中加入定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是__________．

    （5）将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________．

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    ②化学变化的基本特征是有其他物质生成

    ③化学变化过程中会同时发生物理变化

    ④物理变化一定伴随着能量变化

    ⑤化学反应前后分子数目一定发生改变

    ⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    ①连接实验装置并检查装置气密性。

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

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