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1.已知木炭是一种可燃物.某化学兴趣小组利用如图所示实验装置验证:木炭发生燃烧的另外两个条件中,缺少任何一个条件都不能燃烧.

该装置气密性良好.按一定实验步骤完成探究活动,要求实验过程中不得拆、装仪器.主要步骤如下①打开活塞a,缓缓通入氮气一段时间后关闭a②盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温③点燃酒精灯,观察现象④打开活塞b,往广口瓶中加入适量双氧水后关闭活塞b,观察现象
(1)为达到实验目的,上述实验步骤的最合理顺序为B.
A.①④③①②B.①③②④③C.①③④①②D.④③①②①
(2)装置C的作用为防止液体倒吸入玻璃管中.
(3)化学实验室常用甲酸(一种液态物质,化学式为HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,其反应方程式为:HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O.已知碱石灰由NaOH和CaO固体混合制得.若用此方法制取的一氧化碳测定铁矿石中氧化铁的质量分数,选择合理的仪器组合完成下列问题:

①欲达成实验目的,所选择的装置及其合理顺序为D→C→E→A
②E装置的作用是吸收氧化铁和一氧化碳反应生成的二氧化碳
③连接好实验装置后,在实验过程中首先点燃的加热装置是C
A.点燃B处的酒精灯      B.点燃C处的酒精喷灯      C.点燃D处的酒精灯
④若实验前测得C中固体物质的质量为10g,完全反应后固体物质为7.6g(假定杂质不参与反应)则铁矿石中氧化铁的质量分数为80%.

分析 (1)可燃物燃烧的条件是:与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,二者必须同时具备,缺一不可;
(2)装置C能够起到缓冲作用,即能够防止液体倒吸入玻璃管中;
(3)氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体;
一氧化碳和空气混合达到一定程度时,遇明火会发生爆炸;
高温条件下,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应前后装置中减小的质量即为氧化铁中氧元素质量,根据氧元素质量可以计算氧化铁的质量,进一步可以计算铁矿石中氧化铁的质量分数.

解答 解:(1)为达到实验目的,上述实验步骤的最合理顺序为:①打开活塞a,缓缓通入氮气,把装置中的空气排出,一段时间后关闭a;③点燃酒精灯,观察到木炭不能燃烧,即缺少氧气时木炭不能燃烧;②盖灭酒精灯,待仪器恢复到常温;④打开活塞b,往广口瓶中加入适量双氧水后关闭活塞b,观察到木炭不能燃烧,即温度没有达到木炭的着火点时木炭不能燃烧;③点燃酒精灯,观察到木炭燃烧起来,即温度达到木炭的着火点,和氧气接触时,木炭能够燃烧起来.
故填:B.
(2)装置C的作用是防止液体倒吸入玻璃管中.
故填:防止液体倒吸入玻璃管中.
(3)①欲达成实验目的,所选择的装置及其合理顺序为:通过D装置产生一氧化碳,再通过C装置使一氧化碳和氧化铁反应,再通过E装置吸收反应生成的二氧化碳,再通过A装置防止空气中的二氧化碳进入E中.
故填:D→C→E→A.
②E装置的作用是吸收氧化铁和一氧化碳反应生成的二氧化碳.
故填:吸收氧化铁和一氧化碳反应生成的二氧化碳.
③连接好实验装置后,在实验过程中首先点燃D处的酒精灯,通过反应生成的一氧化碳把装置中的空气排尽,以防一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸.
故填:C.
④设氧化铁质量为x,
氧化铁中氧元素质量为:10g-7.6g=2.4g,
根据题意有:x×$\frac{48}{160}$×100%=2.4g,
x=8g,
则铁矿石中氧化铁的质量分数为:$\frac{8g}{10g}$×100%=80%,
故填:80%.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

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