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将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如表:
物质乙醇氧气二氧化碳X
反应前质量/g4.68.0000
反应后质量/g005.44.4a
下列判断正确的是(  )
A、反应后X的质量为2.6g
B、X是该反应的催化剂
C、X中两种元素的质量比为1:1
D、X含有碳元素和氧元素
考点:质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据质量守恒定律,由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出a的值,再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成.
解答:解:
A、由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0g;水是生成物,生成的水的质量为5.4g;生成二氧化碳的质量为4.4g;由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g,故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g;故选项说法错误.
B、由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,故选项说法错误.
C、根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×
1×6
12×2+1×6+16
×100%=0.6g,乙醇中含碳元素的质量为4.6g×
12×2
12×2+1×6+16
×100%=2.4g;
生成物水中含氢元素的质量为5.4g×
1×2
1×2+16
×100%=0.6g,与乙醇中含氢元素的质量相同;
二氧化碳中的碳元素质量为4.4g×
12
12+16×2
×100%
=1.2g;
则X中含有氧元素的质量为2.8g-1.2g=1.6g,则X中不含氢元素,含有碳元素和氧元素.
X中两种元素的质量比为(2.4g-1.2g):1.6g=3:4;故选项说法错误.
D、根据C的分析,则X中不含氢元素,含有碳元素和氧元素;故选项说法正确.
故选D.
点评:本题难度不大,考查的是质量守恒定律的应用,解题的关键是分析表中数据,灵活运用质量守恒定律.
练习册系列答案
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根据化学方程式不能获得的信息是(  )
A、该反应中的反应物和生成物
B、反应发生所需要的条件
C、化学反应的快慢
D、参加反应的分子、原子的相对数目

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湖州市的汽车数量持续增加,为了防治大气污染、方便市民安全出行,我市出台了多项新举措.如:今年我市淘汰尾气排放不达标的汽车1.5万辆.部分达标汽车的尾气净化原理之一是:2NO+CO+H2═N2+X+H2O,则X物质的化学式为
 

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关于空气的说法正确的是(  )
A、空气是由空气分子构成的
B、空气中的氮气、氧气经混合,它们的化学性质都已改变
C、分离液态空气法制氧气属于分解反应
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兴趣小组同学用如图所示装置进行氧化铜与足量的炭粉反应实验,并对生成气体的成分进行探究.

(1)根据实验装置分析,兴趣小组同学对生成气体的成分的假设是:①只有二氧化碳;②
 
;③只有一氧化碳.写出假设①所发生反应的化学方程式
 
,该反应中氧化剂的化学式为
 

(2)实验开始时,先打开K,缓缓通入氮气一段时间,然后关闭K,目的是
 

(3)装置B中可观察到的实验现象是
 
;装置 C的作用是
 

(4)如果观察到装置B、D、E中现象都有明显的变化,可得到的结论是
 

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纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实能得出的结论是(  )
A、X由四种元素组成
B、X的化学性质很稳定
C、X中有水
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用化学符号填写下列空白:
①镁元素
 
      ②二氧化氮分子
 

③2个氢原子
 
  ④二氧化锰中锰元素的化合价
 

⑤硫酸钠
 
  ⑥氢氧根离子
 

⑦碳在氧气中燃烧的化学方程式为
 

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能与水混合,充分振荡后可得到溶液的物质是(  )
A、奶粉B、蔗糖C、植物油D、冰块

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现有下列物质:①洁净的空气   ②铁粉   ③液氢   ④澄清的石灰水   ⑤二氧化碳  ⑥生理盐水
你所知道其中是混合物的是
 

你所知道其中是纯净物的是
 

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