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    用8g氢氧化钠固体配制溶质的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，再将配成的溶液和足量的硫酸铜溶液充分反应〔CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4〕．求：
    （1）配置该氢氧化钠溶液需要水多少克？
    （2）反应生成氢氧化铜沉淀多少克？
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：（1）根据溶质的质量分数公式解答；
    （2）根据氢氧化钠固体的质量，然后利用方程式的计算列出比例式求出生成的氢氧化铜的质量即可．
    解答：解：
    （1）溶液总质量为：8g÷16%=50g，需要水质量为：溶液的总质量-氢氧化钠的质量=50g-8g=42g
    （2）设反应生成的氢氧化铜沉淀为x．
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4  
          80        98
           8g       x
    80
    8g
    =
    98
    x

    x=9.8g
    答案：
    （1）配置该氢氧化钠溶液需要水42g
    （2）反应生成氢氧化铜沉淀9.8g
    点评：本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验“．用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箱．如图中，可能是α粒子运动轨迹的是（　　）
    A、abcdB、abc
    C、bcdD、ad

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    操作装置现象
    1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上． 无
    2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中． 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生
     
    3、把铜丝插入①中． ①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生
    回答下列问题：
    （1）仪器的①名称是
     
    ，仪器③的名称是
     
    ；
    （2）仪器②中实验的目的是
     
    ；
    （3）根据上述实验，可以得出的结论是
     
    ；
    （4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是
     
    ．
    A．称量实验前铜丝网的质量      
    B．将实验后的铜丝网干燥、称重
    C．向仪器中加入二氧化锰        
    D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    目前我市农村用家畜粪便、植物秸秆等原料生产沼气，代替木柴、农作物秸秆作燃料．请回答：
    （1）沼气的主要成分是
     
    （填化学式），沼气燃烧时将
     
    能转化为热能和光能．
    （2）沼气等含碳物质不完全燃烧时易产生一种使人中毒的气体，该气体是
     
    ；其使人中毒的机理是
     
    ．
    （3）用一种简便方法检查沼气输气软管在使用过程中是否漏气．
    （4）用简单实验证明沼气中一定含有碳元素和氢元素，写出实验步骤、现象和结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有氯酸钾和二氧化锰的混合物16.5g，将其加热至不再分解为止，冷却后称得残余固体物质的质量为11.7g，求：
    （1）生成氧气多少克？
    （2）原混合物中二氧化锰多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标签内容如图所示，请计算并回答下列问题：
    （1）用50ml该硫酸可以配制溶质质量分数为20%的稀硫酸
     
    g；
    （2）现用刚配制好的溶液来测定某铜、铁合金中铁的质量分数，取一定量的合金放入一烧杯中，加入新配制的稀硫酸至刚好不再产生气泡后过滤，得滤渣8.8g和若干滤液，将滤液蒸干后得30.4g固体．
    ①涉及到的化学方程式为
     
    ；
    ②利用已知条件求解生成氢气质量（x）的比例式为
     
    ；
    ③合金中铁的质量分数为
     
    ；
    ④将反应后所得滤液蒸发掉8.8g水（无晶体析出）后，所得溶液中溶质的质量分数是
     
    ；
    （3）某冶炼厂计划生产2700吨该种合金，若所需的铁是由纯度为80%的赤铁冶炼而来，且在生产过程中损耗了10%的铁元素，则所需该种赤铁矿的质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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