Question

常温下，把碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物18．9g放入烧杯中，然后加入50g水，不断搅拌至全部溶解，制成溶液。往其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，当用去73g稀盐酸时，恰好完全反应。请你根据题意回答下列问题：
(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=               。
(2)如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10％的溶液?请你通过计算来说明。

Answer 1

(1)7
(2)设18．9g混合物中碳酸钠的质量为x，它与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。则
Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O
 106           73            117      44
   x      73g×10％        y         z
=  x=10.6g
=   y=11.7g
=   z=4.4g
所得溶液中溶质质量=18.9g-10.6g+11.7g=20 g
所得溶液的质量=18.9g+73g+50g-4.4g=137.5g
所得溶液中溶质质量分数=×100％=14.54％
因为所得溶液中溶质质量分数为14.54％，大于所要配制的溶液的溶质质量分数(10％)，所以要加水稀释。 
设加水的质量为W。则
(137.5g＋W)×10％=20g
W=62.5g
答：应往所得溶液加入62.5g水，搅拌均匀后可配制成溶质质量分数为10％的溶液。