Question

烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）海水中含量最高的盐是________，海水经________结晶可获得粗盐．
（2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

提取Mg的过程中，试剂A最好选用________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用________．
（3）我国化工专家侯德榜先生发明的侯氏制碱法的基本原理是在浓氨水中通入足量的CO₂生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末．由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO₃不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳．根据以上叙述简要回答问题：
①用上述方法进行生产时，所用的起始原料为________（写出化学式，下同）．
②最终产品是________．
③有关的化学方程式是________；________；________．
④该生产过程中没有涉及的基本反应类型是________．
⑤有人认为侯氏制碱法的优点有如下四点：
A．生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B．副产品是一种可利用的氮肥
C．副产物不会造成环境污染
D．反应不需要加热
你认为其中正确的是________（选填字母序号）．

Answer 1

解：（1）海水中含量最多的盐是氯化钠；从海水中提取盐最常用的方法是蒸发；
（2）该市含有较丰富的石灰石资源，而锻烧石灰石可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以A试剂应是氢氧化钙溶液，该实验流程如下：向NaCl、MgSO₄的混合溶液中加入试剂A即Ca（OH）₂后可得到Mg（OH）₂沉淀，向Mg（OH）₂沉淀中加入B，即稀盐酸可得到MgCl₂溶液，所以试剂B为稀盐酸；
（3）①由“侯氏制碱法”的基本原理可知：首先是浓氨水和二氧化碳反应生成一种盐（NH₄HCO₃），在盐溶液中加入细小的食盐粉末，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱（Na₂CO₃）、水和二氧化碳，部分原料可以循环使用．通过分析可知进行实验时，所用的起始原料为：NH₃、CO₂、NaCl．
②由实验原理可知：发生的反应有 NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 所以最终产品是Na₂CO₃、NH₄Cl；
③由②的分析可知实验过程中发生的反应有：NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④分析③中所写的化学方程式可以知道为化合反应，为复分解反应，为分解反应，所以没出现的反应为置换反应；
⑤A、由（2）的分析可知反应生成的CO₂可以循环作为起始原料使用，故A正确；
B、因为副产品（NH₄Cl）含有氮元素（N）属于氮肥，故B正确；
C、因为副产品是NH₄Cl、CO₂、H₂O 都不污染环境，，故C正确；
D、因为2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 这个反应需要加热故D错；所以应选ABC．
故答案为：（1）氯化钠；蒸发；
（2）Ca（OH）₂；稀盐酸；
（3）①NH₃、CO₂、NaCl；
②Na₂CO₃、NH₄Cl；
③NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃；2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④置换反应；
⑤ABC．
分析：（1）根据海水中含量最高的盐为氯化钠及海水晒盐的原理来解答；
（2）根据题中信息该市含有较丰富的石灰石资源结合加入试剂A后得到产物可以完成解答；
（3）由题给的信息可以判断，原料就是浓氨水、二氧化碳和NaCl；最终产物就是NH₄Cl和Na₂CO₃；三个化学方程式也可很容易的写出来．可以据此完成该题的解答．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．