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    【题目】现有FeCO3和CuO的混合物31.2g，进行如下实验，把混合物全部加入到100g适量的硫酸溶液中，恰好完全反应溶解，然后滴加适量的质量分数为16%的氢氧化钠溶液，直到恰好不再有沉淀生成，共用去150g 氢氧化钠溶液，混合物中FeCO3的质量分数为( )

    A.30%B.74.4%C.70%D.25.6%

    【答案】B

    【解析】

    根据题意，FeCO3和CuO的混合物31.2g，和100g适量的硫酸溶液恰好完全反应，生成的硫酸亚铁和硫酸铜与150g16%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

    设混合物中FeCO3质量为x，则CuO的质量为31.2g-x；设与硫酸亚铁反应的氢氧化钠质量为y，则与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为150g×16%-y。

    解得x=23.2g

    则混合物中FeCO3的质量分数为： 。故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾(KI)保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。

    【提出问题】 KI变质的条件是什么？

    【查阅资料】

    ① KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。

    ② 碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色

    【进行实验】分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。

    实验1

    实验2

    实验3

    实验4

    固体变潮、表面变微黄

    固体无明显现象

    固体变潮、无其他明显现象

    固体变潮、表面变黄

    继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

    取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。

    【解释与结论】

    (1)实验3的目的是_______。

    (2)对比实验_______，可以得出KI变质一定与水有关。

    (3)从上述实验可推知，KI变质的条件是_______。

    【提出问题2】CO2的作用是什么？

    【进行实验】分别取10 mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下：

    试管序号

    1

    2

    3

    溶液pH

    pH=8.5

    pH=6.5

    pH=4.5

    溶液颜色

    无色

    浅黄色

    黄色

    滴加淀粉溶液后的颜色

    无色

    紫色

    深紫色

    较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。

    【解释与结论】

    (4)试管1实验的目的是_______。

    (5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。

    【反思与评价】

    (6)探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。

    （资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。

    请回答下列问题：

    （1）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是_____；

    （2）脱硫过程的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2X；X的化学式是_____；

    （3）反应Ⅰ的温度需要控制在60～70℃，其原因为_____；

    A 60～70℃反应速率较快

    B 高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率

    （4）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、_____。若过滤后液体仍然浑浊应_____；滤渣X的化学式为_____；将NH4Cl溶液通过_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；

    （5）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是_____其中浓氨水的作用是_____；

    （6）下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_____。

    A 常温时蒸馏水洗

    B 冰水洗

    C 饱和硫酸钾溶液洗

    （7）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：

    （1）t1°C 时,a 物质的溶解度__________（填“>”、 “<”或 “=”）b 物质的溶解度。

    （2）将 t2°C 时相同质量的 a、b 两种物质的饱和溶液分别冷却到 t1°C，析出晶体较多的是_________物质。

    （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中 A、B 两个状态中，溶液属于不饱和状态的是____________（填 A 或 B,下同），溶液属于饱和状态的是___________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学,为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动:

    （査阅资料）铁的活动性比铜强。

    （进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu；猜想二:_______________； 猜想三:Fe>Cu>R。

    （收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。

    主要操作

    主要现象

    实验结论

    甲

    将打磨好的R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中

    ____________

    猜想一正确

    乙

    将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中

    R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____________（ 填

    “快”或“慢”）

    丙

    将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃

    R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______________

    写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式:________________。

    （交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。

    （归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：

    （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；

    （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；

    （3）金属与______________是否反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年4月26日在酒泉卫星发射中心，中国运载火箭技术研究院研制的长征十一号固体运载火箭，将“珠海一号”五颗卫星精确送入预定轨道。“一箭五星”发射任务取得圆满成功。

    （1）高氯酸铵可用于固体火箭推进剂，制备时将高氯酸钠NaClO4与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀，发生反应的化学方程式为：①________________________________________ ；生成物中氯元素的化合价分别为② ____________________________；

    （2）火箭升空时高能燃料燃烧从而推进火箭的运行，此过程中的能量转化为：____________；

    （3）火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦，产生大量的热，可以采用钛合金做外壳体材料，主要利用它的_________性能。

    A．熔点高、密度小 B.导电性好、抗腐蚀性能好 C.延展性好、可塑性好

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氢气和氯气发生反应的微观模拟图，“”代表氢原子，“”代表氯原子，请回答下列问题：

    （1）在B图中将相关粒子图形补充完整_____。

    （2）A中两种分子的相同点是_____。

    （3）某元素的原子比一个B分子少两个质子，画出该原子的离子结构示意图_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（ ）

    元素

    Na

    Mg

    ①

    Si

    P

    ②

    Cl

    原子的最外层电子数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    原子半径（10－10m）

    1.86

    1.60

    1.43

    ③

    1.10

    10.2

    0.994

    最高正价最低负价

    +1

    +2

    ④

    +4

    -4

    +5

    -3

    ⑤

    +7-1

    A.⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2

    B.元素①的原子序数是 13，①和②形成的化合物的化学式为 AlS

    C.第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数

    D.③处的数值介于 1.10～1.43 之间

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小强用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差。若实验测得水中氢、氧元素的质量比大于1:8，下列原因中不可能导致这一结果的是（ ）

    A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

    B.Ⅲ装置后缺少干燥装置

    C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

    D.CuO没有全部被还原

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