Question

【题目】镁铝合金质量轻，强度和硬度好，适宜制造飞机外壳。某化学小组探究铝和镁的金属活动性强弱，设计如下实验方案：

（实验药品）镁条、铝条、20%稀硫酸。

（提出假设）猜想一：铝的金属活动性比镁强；猜想二：镁的金属活动性比铝强。

（实验方案）(1)准备两块表面光亮且表面积相同的镁条和铝条，实验前先用纱布将其表面擦光亮，其目的是_____。

(2)将镁条、铝条分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀硫酸的试管中，可观察到镁比铝反应更剧烈，则说明猜想______(填序号)成立。

(3)写出镁与稀硫酸反应时的化学方程式：_______。

（应用拓展）⑷请设计一个与上述实验不同的实验操作方案，用于比较镁和铝的金属活动性强弱：______。

Answer 1

【答案】除去氧化膜，利于直接反应 二 Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑ 将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较燃烧时的现象

【解析】

[实验方案]（1）准备两块表面光亮且表面积相同的镁条和铝条，实验前先用纱布将其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于金属直接反应。故填：除去氧化膜，利于直接反应；

（2）将镁条、铝条分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀硫酸的试管中，可观察到镁比铝反应更剧烈，说明镁的金属活动性比铝强，即猜想二成立。故填：二；

（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑。故填：Mg+H2SO4= MgSO4 +H2↑；

[应用拓展]（4）将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较燃烧时的现象，从而比较镁和铝的金属活动性强弱。

故填：将镁条、铝条分别在空气中点燃，比较燃烧时的现象。