Question

3．某化学小组为探究二氧化碳和氧气的制取及性质．设计了如下实验，根据需要可在某些部位的乳胶管上添加弹簧夹．

（1）A为实验室制取CO₂的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验中能看到D中紫色石蕊变红，使石蕊变色的粒子符号是H⁺．若要证明大理石中含碳酸根粒子，只需将D中的试剂换为稀盐酸（填试剂名称）．
（3）实验室一般不用装置C收集CO₂，下列对C装置采取的措施中能减少CO₂在水中的溶解量的是A（填字母）．
A．在水面添加一层植物油 B．收集气体不断震荡C装置 C．用热水替换冷水
（4）试验结束后，取A中的物质，滤去杂质后，滤液中溶液一定有氯化钙，可能有氯化氢．
（5）实验结束后，取E中溶液进行实验探究．
①向溶液中滴加足量的盐酸，现象是有气泡产生；
②为判断E中NaOH是否还有剩余，应先向E中加入足量的试剂B（填字母序号），然后滴入酚酞溶液观察颜色变化．
A．稀盐酸 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硫酸钡溶液
（6）A装置也可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧气可选图中的装置B（填字母）．
（7）如果用A、B装置组合制取氢气，你建议对B装置的改进是左边导管变短，右边导管变长．

Answer 1

分析 根据已有的气体的实验室制取方法、物质的性质、化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）A为实验室制取CO₂的发生装置，使用的是碳酸钙和稀盐酸反应，该反应的化学方程式为 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，实验中能看到D中紫色石蕊变红，使石蕊变色的粒子是氢离子，其符号是 H⁺．若要证明大理石中含碳酸根粒子，只需将D中的试剂换为稀盐酸，故填：红，H⁺，稀盐酸．
（3）实验室一般不用装置C收集CO₂，是因为二氧化碳能溶于水，可以在水面添加一层植物油，能减少CO₂在水中的溶解量，故填：A；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，故一定含有氯化钙，可能含有氯化氢，故填：氯化钙，氯化氢；
（5）①E中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，故向溶液中滴加足量的盐酸，能观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；
②为判断E中NaOH是否还有剩余，应先向E中加入足量的氯化钙溶液，然后滴入酚酞溶液观察颜色变化，故填：B．
（6）A装置也可用于实验室制取氧气，使用的是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为 2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，收集氧气可选图中的装置 B，故填：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B．
（7）如果用A、B装置组合制取氢气，由于氢气的密度小于空气，故需要将B装置的左边导管变短，右边导管变长，故填：左边导管变短，右边导管变长．

点评 本题考查的是常见的气体的制取以及物质的性质实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．