亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似且有咸味,亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项目 | 亚硝酸钠(NaNO2) | 氯化钠(NaCl) |
水溶性 | 易溶,在15 ℃时溶解度为81.5 g | 易溶,在15 ℃时溶解度为35.8 g |
熔点 | 271 ℃ | 801 ℃ |
沸点 | 320 ℃会分解,放出有臭味的气体 | 1 413 ℃ |
跟稀盐 酸作用 | 放出红棕色的气体NO2 | 无反应 |
(1)根据上表,请你写出亚硝酸钠的两个物理性质:
①________________,②________________;
(2)检验亚硝酸钠的方法可以是________________________________________
_______________________________________________________________________。
科目:初中化学 来源: 题型:
根据下边这幅图片,下列说法不正确的是( )。
A.血红蛋白也能与一氧化碳结合,结合力比氧气更强
B.香烟的烟气中含有很多有毒物质,其中就有CO
C.香烟中的尼古丁对人体是没有危害的
D.长期吸烟的人,易患冠心病、肺气肿和肺癌等
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科目:初中化学 来源: 题型:
由于自然界中存在碳—氧循环,因此空气的成分基本保持不变。据此回答下列问题:
(1)自然界中吸收CO2的主要途径为__________。
(2)有人认为自然界中CO2越多越好。也有人认为CO2越少越好,最好没有。你认为是否正确________,理由是________________________________________。
(3)为防止大气中CO2的含量不断上升,从节能减排的角度,提出一条合理建议______________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是
A. 自来水经过煮沸能得到纯净水
B. 电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的
|
D. 水和过氧化氢的组成元素一样,所以化学性质也一样
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科目:初中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:
小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)气体法。
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响)
【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图1的实验装置。
①实验装置乙中盛放的试剂为 。
装置丁中碱石灰的作用是 。(填字母)
A.吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B.防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C.干燥二氧化碳
②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的
质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”).
③小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你
认为他的理由是 ,应该将装置甲中双孔橡
胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,
目的是 ,其中NaOH溶液的作用是 。
(2)沉淀法.
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;
②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置,向上层清液中滴加 溶液,如果没有白色沉淀生成,证明CaCl2过量;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是 ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 。(写出计算过程,结果保留至0.1%)
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