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    （4分）已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

    (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。
    (2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

    (1) （1分）  ＜       （2）（3分）24.2%

    解析

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=或＜）．
    （2）该实验完成后，放出气体的质量为多少？
    （3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保  留一位小数）
    注：可能用到的相对原子质量：H：1  Cl：35.5  O：16  Na：23  C：12．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知Na2CO3的水溶液呈碱性．在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
     
    7（填＞、=或＜）；
    （2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?临邑县二模）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填＞、=、＜）． 
    （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
    （1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH
    =
    =
    7（填＞、=、＜）；至图中B点时，溶液中的溶质为
    NaCl和HCl
    NaCl和HCl
    （填化学式）．
    （2）求原混合物中氯化钠的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Na2CO3是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    ；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2，写出反应的化学方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是：
    反应速率太快，无法控制反应的进行
    反应速率太快，无法控制反应的进行
    ；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是：
    有白色固体析出
    有白色固体析出
    ．

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