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    （2012?湘潭）下列变化属于物理变化的是（　　）
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    解答：解：A、铜制成雕像过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项正确；
    B、镁条燃烧的过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化．故选项错误．
    C、大理石雕像腐蚀过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．故选项错误．
    D、铜插入硝酸银溶液过程中有新物质银等生成，属于化学变化．故选项错误．
    故选A．
    点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?湘潭）现有下列实验装置示意图，回答有关问题．

    （1）A装置中a仪器的名称是
    酒精灯
    酒精灯
    ；
    （2）选用A或B装置都能制备的气体是
    氧气
    氧气
    ，用A装置制取该气体的化学反应方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    2KMnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    2KMnO4+MnO2+O2↑
    ，收集该气体可选用的装置为
    E
    E
    （填序号，答出一种即可），在制取该气体时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是
    温度没有达到棉花的着火点
    温度没有达到棉花的着火点
    ；
    （3）装置B还可用于实验室制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端管口须插入液面下（即液封），目的是防止
    生成的气体从长颈漏斗逸出
    生成的气体从长颈漏斗逸出
    ．若用F装置收集二氧化碳，则气体须从
    ②
    ②

    （填①或②）口进入．若所制二氧化碳中含有水蒸气，可采用
    G
    G
    （填序号）装置进行干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湘潭）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量．
    （2）方案二：利用酸碱指示剂
    ①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应

    如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
    红
    红
    色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    ．
    ②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
    实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
    方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
    方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
    方案三 取样，加入Na2CO3粉末 有气体产生 稀H2SO4过量
    方案三中反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．上述设计的实验方案中，不正确的是
    方案一
    方案一
    （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是
    即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
    即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
    ．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用
    加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
    加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
    （填药品或者方法）．

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