Question

【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为：Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。现将沾有过氧化钠固体的棉花放入烧杯中，再缓慢向烧杯中倒入适量稀盐酸，使之与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体，发现蜡烛火焰熄灭，沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来。从实验获得的信息中，你认为错误的是（ ）

A. 棉花具有可燃性 B. Na2O2与CO2反应放热，使温度达到棉花的着火点

C. CO2不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧 D. 棉花燃烧证明燃烧必须同时具备三个条件

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 棉花属于可燃物，具有可燃性，此选项正确；

B. 燃烧需要同时满足三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。沾有过氧化钠固体的棉花燃烧起来，说明温度已经达到了棉花的着火点，即反应放热，使温度达到棉花的着火点，此选项正确；

C. 蜡烛火焰熄灭，是因为稀盐酸与Na2CO3反应产生CO2气体，CO2不支持燃烧，所以蜡烛熄灭，二氧化碳不支持蜡烛燃烧，也不支持棉花燃烧，此选项错误；

D. 棉花燃烧是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，反应放出热量，达到了棉花的着火点，所以棉花燃烧，所以证明了燃烧必须同时具备三个条件，此选项正确。故选C。