向碱溶液中滴加酸.溶液的pH变化情况是A.不变B.增大C.减小D.无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?常德）实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：

Na₂CO₃和CaCO₃

；
假设3：

NaHCO₃和CaCO₃

．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是 Na₂CO₃和NaHCO₃ Na₂CO₃和NaHCO₃
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是 Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃ Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液酚酞试液	③ 溶液显红色溶液显红色	A是 Na₂CO₃和CaCO₃ Na₂CO₃和CaCO₃
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液酚酞试液	④ 溶液显浅红色溶液显浅红色	A是 NaHCO₃和CaCO₃ NaHCO₃和CaCO₃

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是

向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是NaHCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某实验复习课的主题是酸、碱、盐的性质，老师布置各小组将任意量的稀硫酸与任意量的NaOH溶液混合，对所得混合液的成分进行如下探究：
[提出问题]混合液中的溶质是什么？
[进行猜想]对溶质提出了如下几种假设：
假设一  只有Na₂SO₄
假设二  Na₂SO₄和NaOH
假设三  Na₂SO₄和H₂SO₄
[设计实验]各小组针对以上假设计了如下实验
（1）第1小组向所得溶液中加入酚酞试液来验证，发现有明显现象产生，请你设计实验并得出相应的结论．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少许溶液于试管中，滴入酚酞试液滴入酚酞试液．	酚酞试液变红酚酞试液变红．	假设二二成立

（2）第2小组向所得溶液中滴加CaCl₂溶液，伴有明显的现象．则第2小组同学判断所得溶液的组成为

D

（填序号），其原因是

硫酸钙是微溶的

．
A、一定是假设1
B、一定是假设2
C、一定是假设3
D、三种假设都有可能
（3）第3小组将所得溶液倒入第1小组所得溶液中后，测得混合溶液pH=7，测定混合溶液pH值时先用蒸馏水将试纸润湿导致pH值的影响是

不变

（填“增大”“减小”或“不变”），第3小组原所得溶液与第二小组的物质发生化学反应，该溶液里发生反应的化学方程式是

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

．

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科目：初中化学 来源：常德 题型：问答题

实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：______；
假设3：______．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是______
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	③______	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	④______	A是______

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．

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科目：初中化学 来源：2012-2013学年湖南省常德市桃源县黄山头镇中学九年级（上）段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：______；
假设3：______．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是______
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	③______	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	④______	A是______

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．

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向碱溶液中滴加酸，溶液的pH变化情况是