【题目】将光亮镁条放入一定量的氯化铵溶液中,发现最终生成灰白色固体[Mgx(OH)yClz]外,还有气体生成。某同学对该现象作如下探究。
(一)生成气体可能是H2、HCl、NH3中的一种或几种。
(查阅资料)
①浓硫酸既可以吸收水,也可吸收氨气;
②常温下,氨气和氯化氢气体反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl);
③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;
④H2+CuOCu+H2O。
(实验探究)收集气体,将气体通过如图装置(各步反应均完全);
①A装置中出现红色,证明有_____;
②A、B实验装置_____(填“能”或“不能”)对调,理由是_____;
③C中玻璃管内观察到_____,证明有H2。
(反思与评价)他认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在,请你评价这种说法是否合理_________并说明理由___________。
(二)过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体。
(查阅资料)灰白色固体Mgx(OH)yClz受热会分解,只生成MgO和HCl。
(实验探究)
取一定量灰白色固体样品,充分加热,得到4g白色固体和3.65g气体。
(结论)
①x:z=_____;
②若所得灰白色固体的相对分子质量为153,则所得灰白色固体的化学式是_____。
(反思与评价)有同学认为不需要任何数据,就可以求出x:z的值,请你说出理由_____。
【答案】氨气 不能 浓硫酸能够吸收氨气,无法检验氨气的存在 黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠 合理 氯化氢和氨气不能共存 1∶1 Mg2(OH)2Cl2 由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl,根据化学式可知氢、氧原子个数比为1:1,则生成MgO和HCl的分子个数比为1:1,其中Mg、Cl原子个数比即x:z也为1:1
【解析】
(一)
[实验探究]
①氨气和水反应生成氨水,氨水显碱性能使酚酞试液变红色,氢气难溶于水,HCl溶于水得到的盐酸溶液不能使酚酞变色,所以装置A中出现红色,可以证明气体中有氨气,故填氨气(或NH3);
②浓硫酸既能吸收水又能够吸收氨气,如果A、B实验装置对调,浓硫酸吸收氨气后,再通过酚酞试液时,不能检验出是否含有氨气,故填不能;理由故填浓硫酸能够吸收氨气,无法检验氨气的存在;
③氢气和氧化铜在加热时反应生成铜和水,装置C的玻璃管内观察到黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠,证明有H2,故填黑色粉末变成红色,玻璃管内壁出现水珠;
[反思与评价]
氯化氢和氨气在常温下能反应生成氯化铵固体,即二者不能同时共存,故填合理,理由是氯化氢和氨气不能共存;
(二)
[结论]
根据质量守恒定律和“得到4g白色固体和3.65g气体”可知灰白色固体样品质量为:4g+3.65g=7.65g,其中镁元素质量=4g×=2.4g,氧元素质量=4g﹣2.4g=1.6g,氢元素质量=3.65g×=0.1g,氯元素质量=3.65g﹣0.1g=3.55g,根据题意得24x∶17y=2.4g∶(1.6g+0.1g), 解得x∶y=1∶1,故填1∶1;又知24x∶35.5z=2.4g∶3.55g,得出x∶z=1∶1,即x∶y∶z=1∶1∶1,设该灰白色固体的化学式为Mgn(OH)nCln,又知灰白色固体的相对分子质量为153,则24n+17n+35.5n=153,n=2,所以化学式为Mg2(OH)2Cl2,故填Mg2(OH)2Cl2;
[反思与评价]
由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl,根据化学式可知氢、氧原子个数比为1:1,则生成MgO和HCl的分子个数比为1:1,其中Mg、Cl原子个数比即x:z也为1:1,故填由于Mgx(OH)yClz受热分解只生成MgO和HCl,根据化学式可知氢、氧原子个数比为1:1,则生成MgO和HCl的分子个数比为1:1,其中Mg、Cl原子个数比即x:z也为1:1。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某工厂采用烟气脱硫工艺,能消除二氧化硫,并将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”,反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2 2CaSO4,该工厂每天产生的二氧化硫的质量为3.2t。
(1)理论上该工厂每天需要氧化钙的质量是多少_____?
(2)该工厂燃烧的煤中含硫1.6%,若其中的硫元素全部转化为二氧化硫,该工厂每天消耗煤的质量为______t。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】饮用水消毒是抑制传染病爆发的有效方法。漂白粉是常用的消毒剂,主要成分是次氯酸钙(Ca(ClO)2)和氯化钙易溶于水。如图为制取漂白粉的工业流程简图:
(1)写出步骤Ⅱ中碳酸钙高温分解为两种氧化物,化学反应方程式____________;次氯酸钙中氯元素的化合价为___.
(2)步骤Ⅲ加入足量水溶解主要发生的是___变化(填“物理”和“化学”);实验室进行操作A时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___.
(3)饱和食盐水电解时发生如下反应:2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑,请写出X的化学式________,写出食盐水的另一日常用途___________.
(4)通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是__________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上,导致皮肤变成了棕褐色,老师提供草酸溶液给同学洗手,棕褐色立刻消失。
同学对草酸产生了兴趣,经请教老师获知,草酸(H2C2O4)在通常状况下为固体,是一种易溶于水的酸,广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下,受热分解生成碳的氧化物和水,小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
(进行猜想)猜想1:只有CO:猜想2:只有CO2;猜想3:同时含有CO和CO2。
(查阅资料)氧化碳不能与澄清石灰水反应:浓硫酸有吸水性。
(实验探究)同学设计了如图所示装置进行实验:
(1)实验时,当观察到装置A中的现象为_____,说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。
(2)为了实验安全,在实验开始应先通一会儿气体,再_____;实验完应该待玻璃管冷却后再停通入气体,目的是为了_____。
实验过程中,观察到C中现象是_____,由此得出草酸分解产物有CO气体有在;同学甲认为,这时也可以根据D中清石灰水变浑浊了,而得出草酸分解产物中含有CO气体的结论,同学们经讨论后认为甲的判断不正确,理由是_____。
(3)装置C中直玻璃管内氧化铁等所发生反应的化学方程式为_____。
(实验结论)(4)通过实验,可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓酸的催化下,受热分解的化学方程式:_____。
(问题讨论)(5)装置B的作用是_____。装置D的作用是_____(答一条即可)。
(6)草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为3H2C2O4+2KMnO4=K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑;又知在化学反应中,有元素化合价升高的反应物为还原剂,有元素化合价降低的反应物为氧化剂,则此反应中的氧化剂是_____。
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【题目】向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6克的铁粉,充分反应后有固体残留,t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 取a点是溶液,加入锌粉,有气体放出
B. b点时,溶液中溶质只有一种
C. c点时,烧杯中固体一定是铜
D. m=12.7
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【题目】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成如下实验。
(1)纸花变为红色的实验有________(填实验序号)。
(2)实验1的作用是________。
(3)能证明水和二氧化碳发生了化学反应的现象是________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用数字和化学符号表示。
(1)2个氧原子__________;
(2)3个铁离子___________;
(3)二氧化硫中硫元素的化合价为+4价___________;
(4)可用于人工降雨的是________;
(5)我国建设的“西气东输”工程中,这里的“气”指的是___________;
(6)在抢救危急病人时,用呼吸机输入的单质气体是___________;
(7)天然物中最硬的物质_______________;
(8)具有可燃性,炼铁过程中作为还原剂的气体化合物是_____________。
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【题目】有一瓶气体,可能是 CO、 CO2 、 H2O 、 H2 中的一种或几种组成。为了分析该气体的成分,取适量该气体进行实验,实验方案设计如下:
(提示:Ⅰ.浓硫酸具有吸水性,能干燥某些气体;Ⅱ.假设每一步都吸收完全;Ⅲ.氢气还原氧化铜得到铜和水)。
①上述可能存在的气体中,易与血红蛋白结合的气体是________。
②通过步骤 a 能确定一定含有的气体是_______。
③实验中如没有用浓 H2SO4 干燥气体 1,对气体检验______(选填“有”或“无”)影响。
④若现象 X 为“无水硫酸铜变蓝色”,结论是气体中__________;若现象 X 为“无水硫酸铜不变色”,结论是气体中_________。
⑤b 中一定发生的反应方程式是________________。
⑥该实验不能确定是否含有 H2O 蒸汽,改进的实验方案是_________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A. 饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C. 将100g溶质质量分数为的氯化钠溶液稀释至,需要加水100g
D. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小
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