Question

实验中发现，金属（Mn）也能排到下列的金属活动性顺序表中，而且与酸或盐溶液反应时一般显+2价．
（1）符号完成上述金属活动性顺序表：
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  （H）  Cu  Hg

 

Pr  Au
（2）用有关的化学方程式表示金属锰的金属活动性比铁的强

 

（3）用足量的盐酸除去铁制品表面的铁锈时，起始溶液变为浅黄色进而以逐渐变为浅绿色，写出上述反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据金属活动性顺序表，完成顺序表中所缺的金属的填写；
（2）利用活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的特点，设计检验金属锰的金属活动性比铁强的实验，写出反应的化学方程式．
（3）生锈的铁制品表面的氧化铁先和盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；我们知道氯化亚铁溶液呈浅绿色，再根据质量守恒定律就可以知道，铁于氯化铁反应生成了氯化亚铁．

解答：解：（1）由金属的活动性顺序表，可知金属活动性位于Hg、Pt之间的金属为Ag；
（2）金属锰的金属活动性比铁强，则锰能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，根据锰与酸或盐溶液反应时一般显+2价，反应的化学方程式Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，故方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以我们可以根据质量守恒定律判断得出：铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁，故方程式为：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．同时盐酸于铁反应生成氯化亚铁和氢气，故方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
故答案为：（1）Ag；（2）Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄．（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

点评：解答本题要求学生掌握教材中所学习的化学知识并能熟练书写化学方程式，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．