Question

【题目】（1）小明在家做蔗糖溶于水的实验，现象如图所示。请从微观角度回答：

①乙中糖水属于混合物的理由是____。

②溶解后，乙中液面低于甲中液面的原因是____。

（2）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

R是硝酸钾或氯化铵中的一种。某化学小组进行了如图2所示实验。

①溶解在水的溶质R是___(“硝酸钾”或“氯化铵”)。

②A、B、C中的溶液是饱和溶液的有______。

③B中溶液的溶质质量分数为___。

④使C中的固体溶解，可采用的方法是____。

Answer 1

【答案】糖水中含有两种分子（蔗糖分子和水分子） 分子之间有间隔 硝酸钾 B、C 37.5﹪ 加水（或升高温度）

【解析】

（1）用微观的知识分析，混合物是由不同种分子构成的。乙中糖水属于混合物是由于糖水中有糖分子和水分子。

（2）糖溶解前后对比，乙中液面低于甲中液面的原因是分子之间有间隔，糖分子和水分子相互进入对方分子的间隔中，导致溶液体积变小。

（3）从图示分析，在t1℃时，150g水是溶解了60gR，当温度升高到t2℃时，水蒸发了50g，溶液中没有固体析出，那么100g水完全溶解了60gR，可以推测R的溶解度，而在t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，硝酸钾的溶解度等于60g，所以溶解在水的溶质R是硝酸钾。

（4）以上分析可知R为硝酸钾，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，可推知150g水溶解硝酸钾的质量大于60g，则A为不饱和溶液；在t2℃时，硝酸钾的溶解度等于60g ，那么100 g水最多能溶解硝酸钾的质量为60g，则 B为饱和溶液；在t1℃时，C中的溶液中有硝酸钾固体未溶解完，则C是饱和溶液。所以A、B、C中的溶液是饱和溶液的有B、C。

（5）在t2℃时，B为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数为

（6）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使C中的固体溶解，可采用的方法是升高溶液的温度或向溶液中加入适量的水。