【题目】钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子,则该钛原子的核外电子数是
A. 22 B. 26 C. 58 D. 48
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【题目】A~H是初中常见的物质,图甲所示是这些物质间的相互转化关系图.已知(1)H为蓝色沉淀;(2)图乙所示的是C、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点):(3)其中部分生成物和反应条件已省略.
请回答下列问题:
(1)E的化学式为 .
(2)写出反应③的化学方程式 .
(3)写出物质C的一种用途 .
(4)反应/是(填“吸热”或“放热”) 反应.
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【题目】下列有关溶液的说法中,正确的是
A. 溶液都是无色、透明的
B. 均一、稳定的液体都是溶液
C. 硝酸铵溶于水,使溶液的温度降低
D. 溶质都以分子形式溶解在溶剂里
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【题目】煤的综合利用是将煤隔绝空气加强热,使煤分解成许多有用的物质,煤气是其中一种。煤气的主要成分是什么呢?某兴趣小组为此展开了探究。
【查阅资料】(1)煤气中可能含有 CO、CO2、H2、CH4 中的一种或几种。
(2)常温下,氯化钯(PdCl2)溶液吸收 CO 时发生的化学反应方程式为:
CO +PdCl2+H2O CO2+Pd↓(灰色) +2HCl
【实验方案】兴趣小组的同学设计如下装置探究煤气中的成分。
【交流讨论】请回答实验中的有关问题:
(1)实验开始后,A 中无明显现象,说明煤气中不存在____________________;
(2)若煤气中有 CO 存在,则 B中产生的现象是 ;
(3)写出 C 中发生反应的化学方程式___________________;(写一个即可)D中浓硫酸的作用是__________________。
(4)若 F 中无水CuSO4变蓝色,则E中一定发生的化学方程式为 ;
(5)点燃F装置导出的气体,有火焰产生。江枫认为煤气中含 CH4,理由是CH4可以燃烧,CH4 燃烧的化学方程式是__________________,老师则认为不能确认煤气中含有 CH4,理由是____________________。为了确定煤气中是否有CH4,老师接着采取的操作方法是 ;观察到的现象是______________________。由此验证煤气中一定含有CH4。
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【题目】某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了一下探究活动.
【讨论与交流】
(1)NaOH能与空气中的 (填化学式)发生反应生成Na2CO3.
(2)Na2CO3的水溶液呈碱性.
【查阅资料】
(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3;
(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.
【猜想假设】猜想一:固体全部为NaOH.
猜想一:固体全部为 .
猜想一:固体为NaOH和Na2CO3的混合物.
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液.按以下两种方案进行实验:
方案一:用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH (填“>”、“<”或“=”),说明猜想一成立.、
方案二:取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生;待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成 色,说明猜想三成立.
【归纳与总结】很明显,方案一的结论 (填“正确”或“错误”),理由是 .
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参照图中提供的数据计算:
(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量.
(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数.
(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数.
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【题目】在学习盐的性质时,某化学兴趣小组的同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一些探究。
探究一 M溶液中的溶质是什么?
(1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:①是 ,②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量M溶液于试管中,向其中滴加 |
| 猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为 |
探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:NaOH和Na2CO3;猜想二:_____;猜想三:NaOH
(3)【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸 | 没有气体产生 | “猜想一”不成立 |
他们的实验结论是否正确? ,理由是 .
(4)【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCI2溶液,B中加入 溶液 | 若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀 | “猜想一”成立 |
| “猜想二”成立 | |
| “猜想三”成立 |
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【题目】反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律,通过反思与探索,同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。
【知识回顾】
1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。
2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电
【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO4→________。
【探索发现】
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图
(2)硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图
(提示:生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应,以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例,反应实质:2H++CO32-→________________。
【总结规律】
上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。
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【题目】“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是
A、分子很小 B、分子是可分的 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
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【题目】下列反应属于中和反应的是
A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
C.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
D.KOH+HNO3===KNO3+N2O
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