Question

10克碳酸钙跟30克稀盐酸恰好完全反应，求：
（1）可制得二氧化碳多少克？
（2）这种盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）上述反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得二氧化碳的质量；
（2）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得恰好完全反应时30克稀盐酸中氯化氢的质量；
（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量．

解答：解：设生成二氧化碳质量为x，生成氯化钙质量为y，30克稀盐酸中氯化氢的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73   　111   　 44
10g   z  　　y     　 x

100

44

=

10g

x

  

100

111

=

10g

y

 

100

73

=

10g

z

解之得：x=4.4g、y=11.1g、z═7.3g
（1）可制得二氧化碳4.4克
（2）盐酸的溶质质量分数：

7.3g

30g

×100%≈24.3%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=

11.1g

10g+30g-4.4g

×100%≈31.2%
答：可制得二氧化碳为4.4克，盐酸的溶质质量分数为24.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为31.2%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式、质量守恒定律和质量分数公式进行计算的能力．