Question

8．将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克．不经过计算6.0克的固体中一定有铜，可能有铁，请计算参加反应的铁粉2.8克，生成的铜的质量为3.2g．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，并且金属越靠前置换能力越强进行分析．

解答 解：由金属活动性顺序表的应用可知，在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中的铜全部置换出来，铁还有剩余，所以不经过计算6.0克的固体中一定有铜，可能有铁，
设参加反应的铁的质量为x，生成铜的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu     固体增加的质量
56             64        8
x               y        6g-5.6g
 $\frac{56}{x}$=$\frac{64}{y}$=$\frac{8}{6g-5.6g}$
  x=2.8g
  y=3.2g
所以参加反应的铁粉2.8克，生成的铜的质量为3.6g．
故答案为：铜，铁，2.8g，3.2g．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．