所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
分析 (1)碳酸钠属于盐;
(2)氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气;
氨气密度比空气小,易溶于水;
(3)石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
二氧化碳密度比空气大,能够溶于水;
(4)通常情况下,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气;
(5)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断.
解答 解:(1)碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料,它属于盐.
故填:盐.
(2)氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气需要加热,应该用A装置作为发生装置;
氨气密度比空气小,可以用向下排空气法收集,即用D装置收集,易溶于水,不能用排水法收集.
故填:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;AD.
(3)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,反应不需要加热,发生装置可选择图中的B装置;
反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故填:B;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(4)实验室用B装置制取氧气时不需要加热,应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
故填:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(5)①第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是:158.0g+25g-181.2g=1.8g.
故填:1.8.
②设碳酸钠质量为x,
由表中数据可知,反应生成二氧化碳质量为:158.0g+75g-228.6g=4.4g,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$,
x=10.6g,
该产品中碳酸钠的质量分数为:$\frac{10.6g}{11.0g}$×100%=96.4%,
碳酸钠>96%,合格.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 食品包装袋中充入氮气以防腐 | B. | 氧气可用作火箭发射的燃料 | ||
C. | 稀有气体可制成闪光灯 | D. | 二氧化碳可作温室中的气体肥料 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质名称与俗称的对应关系 ①汞--水银 ②二氧化碳气体--干冰 ③氢氧化钠--火碱、烧碱、苛性钠 | |
B. | 化学上有许多的等量关系 ①ag镁和bg氧气完全反应,一定生成(a+b)g氧化铜 ②100mL酒精与100mL水混合,体积等于200mL ③参加中和反应的酸和碱的质量一定相等 | |
C. | 有关实验现象的记录 ①硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀 ②淀粉遇到碘水变蓝色 ③红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中,剧烈燃烧,产生白光 | |
D. | 为更好的利用物质,可对物质进行分离或混合 ①将纯金属制成具有特殊性能的合金 ②利用蒸馏等方法从海水中提取淡水 ③向煤炭中加入石灰石制成型煤,减少空气污染 |
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