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    3．下列铁的性质中，属于化学性质的是（　　）
    A．纯铁是具有银白色光泽B．铁能导电
    C．铁在潮湿的空气中容易生锈D．铁的密度是7.8克/厘米3

    分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

    解答 解：A、纯铁是具有银白色光泽不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
    B、铁能导电不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故不符合题意；
    C、铁在潮湿的空气中容易生锈需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故符合题意；
    D、铁的密度是7.8克/厘米3不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故不符合题意．
    故选：C．

    点评 解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，下列说法正确的是（　　）
    A．不加二氧化锰就不会产生氧气
    B．反应装置中不需要在试管口加棉花
    C．用带火星的木条检验生成的气体，木条不复燃
    D．发生反应后二氧化锰质量减少

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A．冰水混合物、海水B．糖水、自来水C．空气、氯酸钾D．氮气、液氧

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．空气中氧气体积含量的测定
    （1）将图所示集气瓶水面上的容积划分为五等份，并加以标记．
    实验原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气而不与其他气体反应，且生成物不占空间的物质（固体），使密封装置内的压强减小，由液面变化情况得出结论（进入集气瓶内水的体积就是空气中氧气体积）．
    （2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象．
    【实验现象】
    （3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象．
    【实验现象】：水被压入集气瓶，约为集气瓶容积的五分之一
    （4）该反应的文字表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
    【实验结论】：空气中氧气的体积分数约为五分之一
    讨论交流：
    （1）在实验中，若气体减少的体积少于$\frac{1}{5}$，可能的原因有哪些？（三点）
    （2）集气瓶中剩余的气体主要是什么？有哪些性质？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．用相应化学符号：
    （1）氧元素O   
    （2）镁元素Mg    
    （3）二氧化碳CO2
    （4）文字表达式：红磷在空气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，属于化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是细铁丝在氧气中燃烧实验的操作示意图．请回答下列问题．
    （1）B图中，螺旋状铁丝的一端所系的一根火柴的作用是引燃铁丝；
    D图的集气瓶中放了少量水，其目的是防止生成物溅落炸瓶底．
    （2）D图中，能判断细铁丝发生了化学变化的主要依据是生成了黑色固体．
    （3）写出该反应的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化铁．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．食品与卫生、健康密切相关．下列做法不会危害人体健康的是（　　）
    A．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
    C．用聚氯乙烯塑料做食品包装袋D．用工业石蜡给水果上蜡“美容”

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列变化属于缓慢氧化的（　　）
    A．.铁丝生锈B．动植物呼吸C．木炭燃烧D．食物腐烂

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．
    （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的C方法立即确认．
    A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
    具体的做法是：打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．
    （2）粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
    第一步：在小烧杯中，加入10g 5%的氢氧化钠溶液；
    第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
    第三步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；
    第五步：记录实验数据；
    第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①实验为什么要用指示剂（酚酞）？
    ②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为7.2mL；
    ③第四步要用到玻璃棒，它是作搅拌用，目的是使反应物混合均匀，充分反应．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应全部滴回量筒中；
    ④第五步，要记录的实验数据是量筒中剩下盐酸的体积．
    （3）测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法．
    你能写出至少三种其他可行的方法吗？
    方法一：用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
    方法二：用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
    方法三：用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．
    （4）请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：我选择的方法是方法①或②或③，所需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

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