Question

实验室有一瓶存放很久的生石灰，小丽同学想了解其变质情况，设计了下列实验：
【实验1】取少量样品于烧杯中，加入一定量水，感觉到烧杯变热．充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
小丽同学对样品的组成提出了以下假设：
假设l．是Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物，假设2．是CaO和CaCO₃的混合物，
假设3．是CaO和Ca（OH）₂的混合物，假设4．是CaO和Ca（OH）₂、CaCO₃的混合物．
（1）通过实验现象可以直接看出，其中假设

 

不合理．
（2）为了判断其他几种假设的合理性，她继续进行实验：
【实验2】取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为：

 

，由此可否定假设

 

．
（3）为了得到最后结论，她继续进行实验：
【实验3】取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：

 

，于是小丽同学得到结论：只有假设4合理．但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：

 

．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,生石灰的性质与用途,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：根据物质的性质进行分析，氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，检验碳酸盐使用加酸化气的方法．

解答：解：（1）取少量样品于烧杯中，加入足量水，感觉到烧杯变热，说明固体中含有氧化钙，故4不合理，故填：4；
（2）取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，说明固体中含有碳酸钙，故假设3错误，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，3；
（3）取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙，反应的化学方程式：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；氢氧化钙可能是变质生成的氢氧化钙，也可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故假设2也合理．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙．
答案：（1）1；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，3；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，即使没有生成氢氧化钙，氧化钙与水反应也会生成氢氧化钙．

点评：本题考查了常见物质变质成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．