在53g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液中加入适量的CaCl₂固体，两者恰好完全反应．请计算：
（1）生成的CaCO₃沉淀的质量；
（2）把生成的沉淀过滤后得到54.1g滤液，该滤液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

分析：（1）根据已知量碳酸钠的质量和化学方程式可求得生成的CaCO₃沉淀的质量；
（2）根据溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%，可以求出滤液中溶质的质量分数．

解答：解：设CaCO₃的质量为x，NaCl 的质量为y．
Na₂CO₃的质量：53g×20%=10.6g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
10.6g x y

106

10.6g

100

117

x=10g
y=11.7g
该滤液NaCl的质量分数为：11.7g÷54.1g×100%=21.6%
答：（1）生成的CaCO₃沉淀的质量为10g；
（2）该滤液NaCl的质量分数为21.6%

点评：本题主要考查学生对常见物质的性质的了解，以及各物质之间的反应的掌握情况．学生要认真分析各物质之间的反应的情况，正确书写化学方程式，才能解答．

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（1）在①-④四个过程中，发生了分解反应的是

①

（填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是

取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠

．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

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