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    19．实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题：

    （1）请写出图中标有字母的仪器的名称：a水槽；b锥形瓶．
    （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同）；用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较干燥的氧气，所选用的装置组合是BF，其化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，判断O2已收集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若复燃则已集满．此套装置还能制取二氧化碳气体，检验该气体应该用澄清石灰水．
    （3）某同学用A装置制取并收集O2的实验步骤如下：
    ①检查装置气密性，装置气密性良好；
    ②向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
    ③将药品平铺于试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
    ④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
    ⑤气体收集完毕，从水中取出集气瓶，再用毛玻璃片将集气瓶口盖好，并正放在桌面上；
    ⑥先将导管从水槽中取出，后熄灭酒精灯；
    上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是②④．（填实验步骤的序号）
    （4）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（G～J）各个装置的特点后回答问题：
    ①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从b口进入（填导管口字母）．
    ②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用J装置．
    ③若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用I装置．
    ④若要用H装置观察氧气通入的速率，则氧气应从d端通入（填导管口字母）．

    分析 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
    （2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，排水法收集的氧气纯净，排空气法收集的氧气干燥，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气有助燃性，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，检验二氧化碳用澄清石灰水进行分析；
    （3）根据所提供的实验步骤对收集气体纯度的影响，判断出导致收集的氧气不纯净的操作；
    （4）①根据氧气密度比空气大进行分析；
    ②根据要收集一定体积的二氧化碳气体，选用量筒，且二氧化碳可溶于水，所以用植物油起隔离作用进行分析；
    ③根据要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，因为二氧化碳可以与石灰水反应，且一氧化碳不与石灰水反应，所以可得较纯净的气体进行分析；
    ④洗气时，应该长管进气，短管出气．

    解答 解：（1）a是水槽，b是锥形瓶；
    （2）高锰酸钾是在加热的条件下来制取氧气，故选择装置A来制取；过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，故选择装置B来制取，干燥的氧气用向上排空气法来收集；氧气具有助燃性，可将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃来验满；该装置适用与固体与液体在常温下来制取气体，故还可用来制取二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故用澄清的石灰水来检验；
    （3）由于操作②集气瓶中并未装满水而留有空气，因此收集的气体不纯净；由于操作④未等到气泡均匀连续放出就进行收集，收集的气体中混有空气导致气体不纯净；
    （4）①因为氧气的密度比空气大，而集气瓶倒置，所以应该从短管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；
    ②要收集一定体积的二氧化碳气体，选用量筒，且二氧化碳可溶于水，所以用植物油起隔离作用；
    ③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以与石灰水反应，且一氧化碳不与石灰水反应，所以可得较纯净的气体．
    ④若要用H装置观察氧气通入的速率，则氧气应从长管进入装置．
    故答案为：（1）水槽，锥形瓶；
    （2）A，BF，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，将带火星的木条放在瓶口，若复燃则已集满，二氧化碳，澄清石灰水；
    （3）②④；
    （4）①b，②J，③I，④d．

    点评 此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，掌握氧气和二氧化碳的制取思路，学会选择仪器和设计实验．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了三个有关铁的实验．
    实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 （实验装置如图1）：

    其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
    （1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
    （3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
    （4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．
    实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（实验装置如图2）：
    图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．
    实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
    【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
    同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
    【实验方案】
    实验组别实验操作实验现象结论
    实验1取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		黑色粉末变成红色

    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．    		Zn和CuO能发生置换反应．
    实验2取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．
    向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．    		发生爆炸，黑色粉末变成红色．
    固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．
    镁与氧化铜发生了置换反应
    实验3取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．粉末无变化Cu、Fe2O3不能反应．
    【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
    实验三：甲、乙、丙三位同学，分别用上述实验一所得的铁样品与稀硫酸反应，其中只有一位同学所取用
    的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
       甲    乙    丙
    烧杯+稀硫酸200g150g150g
    加入的铁样品9g9g14g
    烧杯+剩余物质质量208.7g158.7g163.7g
    请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为28.1g，计算结果保留一位小数）
    （1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
    （2）计算样品中铁的质量分数？
    （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室用氯酸钾制取氧气，用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，下列叙述正确的是（　　）
    A．可以用同一套气体发生装置B．可以用同一种气体收集方法
    C．都需用到催化剂二氧化锰D．反应条件相同

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸氧化物）．某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该石灰石样品，将20.0g稀盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据如表：
    次数1234
    加入盐酸质量5.0g5.0g5.0g5.0g
    剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.5g
    计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；         
    （2）产生二氧化碳的质量是多少．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．在化学学习中，我们以“透过现象看本质”的认识物质与变化．
    （1）透过墙内开花墙外香现象，我们感受到了分子在不断运动着；
    （2）根据如图实验，分析蜡烛熄灭的原因碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，使蜡烛与空气隔绝；
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    （4）NaOH、Ca（OH）2、HCl、CO2、MgCl2五种物质间能发生的反应共有6个，根据这些反应可以归纳出碱的性质有（1）碱能和非金属氧化物发生反应（2）碱能和酸发生反应（3）碱能和盐发生反应．并写出一个放热反应对化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于分解反应的是（　　）
    A．水 $\stackrel{通电}{→}$  氧气+氢气B．铁+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
    C．红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷D．石蜡+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下表列出了出去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是（　　）
    选项物质所含杂质除去杂质的方法
    A铜粉铁粉通入氧气、点燃
    B二氧化碳一氧化碳通入氧气、点燃
    C氯化钠泥沙溶解、过滤、蒸发
    D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式中，正确的是（　　）
    A．2Na+2HCl=2NaCl+H2↑B．H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl
    C．2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3D．NH3+H2SO4=NH4HSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急．回答下列问题：
    （1）天然气是城市家庭的主要生活燃料．为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是甲；写出天然气燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤燃烧时产生的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2，该反应的基本类型是置换反应．
    （3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）不污染环境．

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