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    8．化学家已创造出了对CO2具有较强吸收能力的粉状物质--“干水”，它每个颗粒中含水95%，外层是SiO2．下列说法中正确的是（　　）
    A．干水是一种混合物
    B．干水吸收CO2的过程中只发生物理变化
    C．干水和干冰都是氧化物
    D．干水中的水分子和普通的水分子化学性质不同

    分析 A、根据干水属于混合物进行解答；
    B、根据水和二氧化碳反应能生成碳酸进行解答；
    C、根据干水是水和二氧化硅的混合物进行解答；
    D、根据同种物质的分子化学性质相同进行解答．

    解答 解：A、干水是水和二氧化硅组成的混合物．故选项正确；
    B、干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化．故选项错误；
    C、干水是水和二氧化硅的混合物，不是氧化物．故选项错误；
    D、干水中的水分子和普通的水分子一样，化学性质相同．故选项错误．
    故选A．

    点评 解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系．“-”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　）
    A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
    B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱
    C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是NaOH
    D．若甲是Ca（OH）2，则乙和丙中至少有一个为酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列情况一定不会造成环境污染的是（　　）
    A．大量种植速丰桉B．水烧开产生水蒸气
    C．新家具释放出的甲醛D．大量开采矿山

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．将丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．下列判断正确的是（　　）
    物质C3H8OO2H2OCO2X
    反应前质量/g6.012.800O
    反应后质量/g007.28.8a
    A．表中a的值为3.8B．X可能是该反应的催化剂
    C．X可能含有氢元素D．若氧气的质量是14.4g，则无X生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是（　　）
    A．4：3B．8：9C．3：1D．1：3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体如下：
    【研究方案】先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．（变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH 中的质量分数）
    【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示，此NaOH的变质程度（用质量分数表示）是多少？
    【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用的盐酸的质量是多少？
    【发现问题】根据“与NaOH反应所用的盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题（不必回答具体原因）：滴加稀盐酸时，为什么不立即产生气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．请从氢气、氮气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫六种气体中，选择合适的物质，用化学式填空．
    （1）天然气的主要成分是CH4；  （2）属于最理想燃料的气体是H2；
    （3）固态可常于人工降雨的是CO2；（4）形成酸雨的大气污染气体是SO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）．已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应．
    （1）E的名称是过氧化氢，A的一种用途是冶炼金属．
    （2）写出X→D转化的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
    （3）实现A→B转化的化学反应类型不一定（填“一定”或“不一定”）属于化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    反应装置如图1示（夹持装置已略去）．

    （1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）．
    A．向烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热  C．向烧瓶中加入浓盐酸
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    ?甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案可行还是不可行，原因是不可行；残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．
    ?乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图2示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温（仪器和实验操作的影响因素除外）．

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