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    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

    A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH，测量结果一定偏大或偏小

    B.用量筒量取10 mL98%的浓硫酸溶液（密度1.84g/mL）于烧杯中，加水162 mL，配制成10%的稀H2SO4溶液

    C.实验室用图1所示装置制取少量氨气

    D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

    【答案】D

    【解析】

    A、用水润湿的pH试纸测量中性溶液的pH，测量结果不变，故A不正确；

    B、10 mL98%的浓硫酸溶液（密度1.84g/mL）中硫酸的质量为，加水162 mL，配制成H2SO4溶液的质量分数为

    ，故B不正确；

    C、在气体收集装置中，不能用密封的橡皮塞塞紧管口，会导致无法排气，易爆炸，故C不正确；

    D、HCl极易溶于水，则可以用实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl，故D正确。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。

    （1）A不可能是______（填标号）。

    a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn

    （2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______。

    （3）若C为碳酸钠

    ①C与D的反应属于______（填基本反应类型）。

    ②D与盐酸反应的化学方程式为______（写一个）。

    ③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术，把脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴加了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见物质，根据所学化学知识回答：

    (1)从燃烧的条件分析可知，过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持物质燃烧的__，反应_____(填“吸收”或“放出”)大量的热。

    (2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_______。

    (3)过氧化钠和水反应的化学方程式是______。

    (4)老师又设计了如图所示的实验，甲烧杯中有高低不同两支燃烧的蜡烛，向甲中加入适量碳酸钠和盐酸，将乙烧杯倒扣在高低两支蜡烛上方，请你帮忙分析两实验的现象有何区别：__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验操作正确的是（ ）

    A．加热液体 B．测定溶液pH C．称量固体 D．稀释浓硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

    物质

    W

    G

    H

    P

    反应前质量/g

    18

    1

    2

    32

    反应后质量/g

    待测

    26

    2

    12

    关于此反应的认识不正确的是（ ）

    A. 物质H可能是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应

    C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5D. 待测值为13

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体。

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。

    （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：_____。

    （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：_____。

    ②装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，装置D中发生反应的化学方程式为_____。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：

    （1）按装置图组装好实验仪器，实验前必须要_____，点燃E处酒精灯前必须_____。

    （2）装置B中的试剂是_____溶液，反应的化学方程式为_____；装置C中所盛的液体是_____，其作用是_____；

    （3）E装置玻璃管中观察到的现象是_____，反应的化学方程式为_____；

    （4）A装置中连通管的作用是_____；

    （5）F装置的作用是_____、_____（只答二条即可）；

    （6）利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10.0 g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80.0 g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剩余固体的总质量为78.2 g．由该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室欲配制一定溶质质量分数的溶液，现实验室只有含少量的固体药品.

    （1）如图所示为和的溶解度曲线，50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是______的溶液（填“饱和”或“不饱和”）.

    （2）将提纯的方法是______.

    （3）小明用提纯后的固体配制100g溶质质量分数为5%的溶液，其操作步骤是：计算、_____、量取、溶解.经检测，小明所配溶液中溶质质量分数偏小，其原因可能是______.

    ①固体仍然不纯； ②溶解前，烧杯中有水;

    ③量取水时，俯视读数； ④装瓶时，有少量溶液洒出.

    （4）将所配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为3%，需加入溶质质量分数为1%的硝酸钾溶液______g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应有的放出热量称为放热反应，有的吸收热量称为吸热反应。化学反应有快有慢，一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率

    （1）下列过程是化学变化且是放热反应的是（填编号）_____

    A 浓硫酸溶于水

    B 生石灰加入水中

    C NH4NO3 晶体溶于水

    D 天然气燃烧

    E 制水煤气

    （2）实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H2SO4反应制取 H2。

    ①下列措施不能加快反应速率的是（填编号）_______________________。

    A 加热

    B 将锌粒换成锌粉

    C 将 30%的 H2SO4 换成 50%的 H2SO4

    D 将 30%的 H2SO4，增加到 20mL

    E加入适量 Na2SO4 固体

    ②反应速率v 随时间变化如图所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率减慢的原因是__________。

    （3）实验室用 H2O2 制 O2，为加快反应速率常采取的措施是__________，反应方程式为_____。

    （4）已知反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，将一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同时混合，下列各组实验中最先出现浑浊的是（填编号）______________________。

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    A

    20

    40% 20g

    40% 20g

    10g

    B

    20

    40% 25g

    40% 20g

    5g

    C

    40

    80% 10g

    40% 20g

    20g

    D

    40

    50% 10g

    60% 10g

    5g

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