Question

化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，他们分别取一定量的样品与某浓度的稀硫酸反应，所得数据如下

	第一次	第二次	第三次
取用混合物的质量（g）	10	10	15
取用稀硫酸的质量（g）	50	60	50
反应后过滤所得干燥固体的质量（g）	6.35	6.35	11.35

求：
（1）黄铜样品中的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据表格提供的数据可以看出，10g合金中最多含有6.35g铜，据此结合反应的化学方程式解答．

解答：解：（1）根据表格提供的数据，10g合金中最多含有6.35g铜，故黄铜样品中锌的质量分数为：

10g-6.35g

10g

×100%=36.5%
（2）根据表格可以看出，50g硫酸最多溶解的锌的质量为3.65g，设硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
3.65g x

65

98

=

3.65g

x

  x≈5.5g

5.5g

50g

×100%=11%．
答：（1）黄铜样品中的质量分数为36.5%；
（2）所用稀硫酸的质量分数为11%．

点评：本题考查的是根绝化学方程式的计算，完成此题的关键是正确分析表格中的数据，结合反应的化学方程式进行．