6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g，求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．

分析：根据题中所给的生成二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以求算出碳酸钙及生成的氯化钙的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 111 44
x y 2.2g

100

111

2.2g

解得：x=5g，y=5.55g
所以反应后溶液中溶质的质量分数为：

5.55g

5g+50g-2.2g

×100%≈9.5%
答：反应后溶液中溶质的质量分数为9.5%．

点评：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．

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（2009?张家界）我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：

实验步骤	①称烧杯的质量	②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g	大理石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

请你计算：
（1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑】

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科目：初中化学 来源：张家界 题型：问答题

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实验步骤	①称烧杯的质量	②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
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科目：初中化学 来源：2009年湖南省张家界市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

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实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g	大理石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

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