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    【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液．然后往烧杯中滴加该盐酸．反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）当pH为4时溶液中的溶质是；
    （2）计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

    【答案】
    （1）HCl和NaCl
    （2）解：通过图象可以看出，恰好完全反应，消耗的盐酸是10g，

    设生成氯化钠为x，

    NaOH+HCl═

    NaCl+H2O

    40

    58.5

    10%×8g

    x

    x=1.17g

    所以溶液的溶质质量分数为： ×100%=6.5%．


    【解析】解：（1）当pH为4时，溶液显酸性，所以盐酸过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是HCl和NaCl；
    【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．

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    C.蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水涮洗

    D.蒸馏水润洗→自来水涮洗→稀盐酸润洗

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    物质

    柠檬汁

    肥皂水

    食盐水

    雪碧

    pH

    1.5

    8.8

    7.0

    4.5

    A．柠檬汁 B．肥皂水 C．食盐水 D．雪碧

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