【题目】如图为某同学所做的实验及现象。
(1)实验1中变浑浊的原因_____(文字叙述)。
(2)实验2生成Ca(HCO3)2,实验3发生反应的化学方程式为_____,该实验说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____(选填“强”或“弱”)。
(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。
①生活中常用_____来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度,同时生成难溶性混合物固体A。
(猜想)固体A中除CaCO3外,还含有:
猜想1:只含MgCO3 猜想2:只含Mg (OH)2 猜想3:MgCO3和Mg (OH)2
(资料)MgCO3 +2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑,Mg (OH)2 +2HCl═MgCl2+2H2O
(实验)取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应,产生4.4gCO2气体。
(结论)①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。
【答案】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 强 肥皂水 若只含MgCO3,则生成的CO2大于4.4g
【解析】
(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,所以观察到澄清的石灰水变浑浊;故填:二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;
(2)在加热的条件下,碳酸氢钙分解为碳酸钙、水和二氧化碳,这说明CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性强;故填:Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O;强;
(3)
①区分硬水和软水的方法是:用肥皂水,加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;故填:肥皂水;
[资料]
①碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水;故填:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑;
[结论]
由化学方程式:
可知:
10.0g碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g;10.0g碳酸镁与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量大于4.4g,氢氧化镁与盐酸反应不会生成二氧化碳;若只含MgCO3,则生成的CO2大于4.4g,所以猜想1错误;故填:若只含MgCO3,则生成的CO2大于4.4g。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示,请根据图示同答下列问题。
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而 。(填“增大”或“减小”)。
(2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体,可用 的结晶方法。
(3)t1℃时,将甲物质的饱和溶液升温到t3℃,所得溶液中溶质的质量分数 。(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)t2℃时,将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中,充分溶解后得到不饱和溶液,若想使溶液恰好饱和,可采用的方法是: 。
(5)t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是 。
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【题目】在密闭容器内,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法错误的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲,丙两物质的质量比为8:1
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
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【题目】人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是其历程中的部分资料。
资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2。
资料二:1754年,布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积CO2。
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质_____。
(2)写出布莱克实验中反应图甲①的化学方程式_____。
(3)如图乙,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升CO2.如果卡文迪许的结论是正确的,则在量筒中收集到的水约为_____毫升。
(4)写出布莱克实验中反应②在生活中的一种用途_____。
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【题目】掌握科学的研究方法,探索化学世界的奥秘。
(1)分类是学习化学的重要方法之一,生活中,常会接触到下列物质:
A 钢丝 B 甲烷 C 生石灰 D 碘酒
其中属于混合物的是_____(填字母,下同),属于氧化物的是_____。
(2)实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,化学方程式为_____,将反应后的混合物进行分离。实验操作如图所示:
①图A中试管口略向下倾斜的原因是_____;
图B操作中玻璃棒的作用是_____;
图C操作中的一处明显错误是_____。
(3)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。①下列表述正确的是_____。
A 蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B 每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C 在化学反应aA+bB═cC+dD中一定有:a+b=c+d
②化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O,实验测得反应前后物质的质量如表:
R | O2 | CO2 | H2O | |
反应前质量/g | 46 | 128 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 32 | x | 54 |
若参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1:3,则R的相对分子质量是_____。
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【题目】根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出(1)标号①的仪器名称:①_____。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,可选用的装置组合为_____,E装置相对于B装置有的优点是_____;请写出该反应的化学方程式_____。
(3)稀盐酸可用于铁制品表面除锈,观察到的现象是_____,写出该反应的化学方程式_____,除锈时注意不能长时间放在稀盐酸中,原因是_____(用方程式表示)。
(4)为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应,某兴趣小组用如图所示装置进行实验,请分析回答下列问题:
①打开止水夹a和c,关闭b,从长颈漏斗中加入足量的稀盐酸,当观察到澄清石灰水变浑浊时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体,然后待锥形瓶中反应停止后,关闭a,打开b,滴入足量氢氧化钠溶液后关闭活塞b,一段时间后可观察到_____,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,写出该反应的化学方程式_____。
②小红认为仅做上述实验有不足之处,可再利用如图装置做一个对比实验即可证明,该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成_____即可。
③小明认为要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应,也可取反应后的溶液少许,滴加_____,根据现象即可判断。
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【题目】图为初中化学常见物质A、B、C、D、氢氧化钠和稀硫酸之间的反应及转化关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A是一种黑色粉末,B的溶液呈蓝色,B、C中含一种相同元素,D可以用于制玻璃。
(1)请分别写出A和C物质的化学式:A._____ C._____;
(2)写出反应关系中有白色沉淀生成的反应化学方程式:_____、_____;
(3)写出A和B溶液反应的实验现象:_____。
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【题目】碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式_______,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验:
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分
猜想一:硫酸钠 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三:硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案 | A | B | C | D | |
实验操作 | |||||
实验现象 | ① | 产生白色沉淀 | 试纸变色,对照标准比色卡,pH ②7 | ③ | |
实验结论 | 猜想二不正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | 猜想三正确 | |
【得出结论】猜想三正确。
【评价反思】
(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显操作错误是:__________;
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由________。
【总结提高】依据所给实验用品,设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案________。
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