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    23、质量守恒定律是化学三大定律之一，请你自选药品和仪器证明该定律．（要求：必须写出要用到仪器、药品，并写出简要的实验步骤．）
    分析：做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
    解答：解：首先选择实验药品，最好是发生化学反应且没有气体参加和生成的反应，如铁和硫酸铜；根据药品确定仪器：烧杯，天平；实验步骤按照反应前，反应中，反应后设计；最后得出结论．
    答案为：
    药品：铁丝，硫酸铜溶液；
    仪器：烧杯，天平；
    步骤：在烧杯中加入硫酸铜溶液，把铁丝横架在烧杯上，不与硫酸铜溶液接触，称量，取下烧杯，把铁丝投入烧杯中，反应一段时间后，再称量，天平没有变化．
    点评：通过回答本题要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许漏掉任何物质的质量．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础．
    （1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是
     
    ；发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是
     
    （填序号）．
    ①分子种类          ②原子种类          ③分子数目
    ④原子数目          ⑤物质质量          ⑥元素种类
    （3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失．为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2
     
    ．
    （4）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B．根据上述条件推断下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．该反应中，B是催化剂           B．第一次反应停止后，C剩余9g
    C．第二次反应后，D的质量为50g    D．反应中A和B的质量比是5：2
    E．反应中A和C的质量比是5：2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律．
    （1）1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变．
    ①该反应的化学方程式为
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    2HgO
      △  
    .
     
    2Hg+O2↑
    ．
    ②从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因：
    在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化
    在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化
    ．
    （2）为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
    ①甲同学测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g，木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量n g，m和n的关系为m
    ＞
    ＞
    n （选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②乙同学测定的数据有：铜片的质量x g，铜片充分加热后的质量y g，x和y的关系为x
    ＜
    ＜
    y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③丙同学测定的数据有：铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量a g，铁钉、硫酸铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量 b g，a和b的关系为a
    =
    =
    b（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ④上述实验所涉及的化学反应中，符合质量守恒定律的是
    甲、乙、丙
    甲、乙、丙
    （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）质量守恒定律是我们化学学习中一个非常重要的工具，质量守恒定律的本质是化学反应前后
    ②③④⑤
    ②③④⑤
    没有改变（请选择以下合适的序号填空）
    ①物质种类   ②元素种类和质量   ③原子的数目   ④原子的种类  ⑤原子的质量   ⑥分子种类   ⑦分子的数目
    （2）已知铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，将铜绿加强热后完全分解，发生反应可表示为：Cu2（OH）2CO3
    加热
    CO2+H2O+X
    已知X为黑色的粉末，且为纯净物．因此甲乙丙三位同学分别作出了猜想：
    甲同学认为X是碳粉．
    乙同学认为X是氧化铜．
    丙同学认为X是二氧化锰．
    你认为
    乙
    乙
    同学猜想正确．
    （3）如图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为ag、混合后质量均为bg）：
    ①甲组药品混合前、后质量关系为：ag
    大于
    大于
    bg，（选择大于或小于或等于填空）
    ②乙组药品混合前、后质量关系为：ag
    等于
    等于
    bg，（选择大于或小于或等于填空）
    ③丙组同学认为乙组同学实验成功，能用于验证质量守恒定律．
    你认为丙组同学对吗？为什么？
    不对，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律
    不对，因为乙组的两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    质量守恒定律是初中化学中的一条重要规律．请利用质量守恒定律的相关知识回答下列问题．
    （1）蜡烛在空气中充分燃烧时，产物为二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有的元素是
    C、H
    C、H
    （用元素符号填空），理由是
    依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素
    依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，蜡烛燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，由于空气中的氧气参加了反应，因此蜡烛中一定含有的元素是碳元素和氢元素
    ．
    （2）将ag氯酸钾与bg 二氧化锰充分混合、加热，待完全反应后，称得剩余固体质量为cg．由以上信息可知：生成物中氯化钾的质量为
    c-b
    c-b
    g，氧气的质量为
    a+b-c
    a+b-c
    g．
    （可能用到的相对原子质量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年广东省惠州一中九年级（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    理解、掌握质量守恒定律是学好化学的基础．
    （1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，请你用质量守恒定律解释其原因是    ；发生反应的化学方程式是    ．
    （2）由质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定不变的是    （填序号）．
    ①分子种类          ②原子种类          ③分子数目
    ④原子数目          ⑤物质质量          ⑥元素种类
    （3）4.14玉树地震给当地人民造成巨大损失．为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应，请完成这个反应的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2    ．
    （4）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余B．根据上述条件推断下列说法中正确的是    （填字母）．
    A．该反应中，B是催化剂           B．第一次反应停止后，C剩余9g
    C．第二次反应后，D的质量为50g    D．反应中A和B的质量比是5：2
    E．反应中A和C的质量比是5：2．

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