Question

【题目】化学兴趣小组对某工业废水（含有H2SO4、Na2SO4）中H2SO4的含量进行测定．甲、乙两同学各提出不同的测定方法：

（1）甲同学：酸碱中和法取60g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液（反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O），反应过程溶液pH变化如右图，求60g废水中H2SO4的质量．
（2）乙同学：沉淀分析法改用BaCl2溶液代替NaOH溶液测定废水中的H2SO4的含量（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl），你认为结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）解：设废水中硫酸的质量为x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x	20g×10%=2g

解得：x=2.45g

答：废水中硫酸的质量为2.45g

（2）偏高,BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应
【解析】（2）氯化钡溶液可以和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，也可以和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，所以会导致测定结果偏高．

所以答案是：（1）2.45g；（2）偏高；BaCl2溶液也会与废水中的Na2SO4反应．

【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．