Question

12．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了PH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，可以使用：PH试纸测定，检验方法：用洁净的玻璃棒蘸取雨水滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比、估测，如图1，课本中的实验与此处测定方法有相似的是A．
A．用白磷做燃烧条件的实验
B．测定空气中氧气含量的实验
C．根据锥形罩内气球的变化模拟人的呼吸的实验．
（2）已知CO₂的饱和溶液常温下pH不小于5.6，通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一，有同学想通过如图2的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定H₂SO₃溶液的pH，主要出现溶液pH小于5.6的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂与CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水的固体，若将图中的蒸馏水改成澄清石灰水，则发生的最主要的一个化学反应的方程式是Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）该实验为对比试验；
（2）依据题干信息结合设计的实验可知，只要是证明亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相关的验证；
（3）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水

解答 解：（1）该实验为对比试验，故与用白磷做燃烧条件的实验相似；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可；
（3）二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）A；
（2）H₂SO₃溶液的pH；溶液pH小于5.6；
（3）Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

点评 此题是一道与酸雨相关的考查题，涉及到酸雨的形成及实验验证，借助题干信息结合相关的所学知识是解题的关键所在．