Question

【题目】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．
求：

（1）9.3g样品中碳酸钠的质量．
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）

解：由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）﹣107.1g=2.2g

设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 2.2g

，

x=5.3g，y=3.65g

NaOH + HCl═NaCl+H2O

40 36.5

（9.3g﹣5.3g） z

z=3.65g

答： 9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g

（2）

解：稀盐酸的溶质质量分数： =14.6%

答：稀盐酸的溶质质量分数是14.6%

【解析】根据氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体会造成物质的总质量减少，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，进而可以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量，即可求出盐酸溶液中溶质的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．