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11.往盛有一定量CaCl2溶液的烧杯中缓慢加入Na2CO3溶液,充分反应,测得如图所示的烧杯中溶液总质量随加入的Na2CO3溶液质量的变化图象.(注:CaCl2溶液显中性)
(1)从A到B,溶液的pH值不变.(填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)求原溶液中氯化钙的质量分数.(写出必要的计算过程)
(3)C点的纵坐标为290g.

分析 (1)根据CaCl2溶液显中性结合方程式分析,
(2)根据反应前后溶液的变化求解生成沉淀的质量,结合方程式进一步计算原溶液中氯化钙的质量和原溶液中氯化钙的质量分数;
(3)根据B点之后反应已经停止分析.

解答 解:(1)从A到B表示氯化钙与碳酸钠反应,由于CaCl2溶液显中性,溶液原来为中性,加入的Na2CO3溶液与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,溶液仍为中性,所以溶液的pH值不变,故填:不变;
(2)根据图示数据生成碳酸钙的质量为100g+110g-200g=10g,
设原溶液中氯化钙的质量为x,
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
111                                 100
x                                     10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
x=11.1g
原溶液中氯化钙的质量分数为$\frac{11.1g}{100g}×100%$=11.1%
答:原溶液中氯化钙的质量分数为11.1%.
(3)B点之后反应已经停止,C点时溶液的质量为200g+(200g-110g)=290g
故填:290g.

点评 本题主要考查化学方程式的计算,解此类问题的关键就是写正确物质反应的化学方程式.根据化学方程式找出已知量和未知量的之间关系,然后,根据这个关系列比例式求解.

练习册系列答案
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14.下列4个图象能正确反映对应变化关系的是(  )
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19.A、B、C为初中化学常见物质,且有如图所示的转化关系,请回答下列问题.(部分反应物、生成物已略去)

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6.(1)如图是探究质量守恒的实验装置,锥形瓶内插有一根上端系有小气球,下端能与白磷接触的玻璃管,引燃白磷,气球胀大,待锥形瓶冷却到室温后,气球部分缩进玻璃管内,气球缩进的原因是氧气消耗,导致锥形瓶中的气压减小,若把玻璃管换成玻璃棒,在实验过程中可能会产生什么样的后果瓶塞飞出.

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①提出假设:物质发生化学变化后,总质量不变(填“变”或“不变”)
②设计实验方案:按你的假设小明设计了如图装置的实验,实验进行时把气球中的铁粉倒入稀硫酸中,此反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;反应后,你认为天平最终能平衡吗?说出你的理由不能平衡,这是因为反应生成的氢气使气球膨胀,产生向上的浮力.

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16.化学是一门以实验为基础的科学,几位同学根据下列各实验装置图(如下图),设计和讨论了以下问题:

(1)万超同学说:“选择 A 与 D 组合成装置并在试管口加一团棉花可制取氧气,其反 应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.”
(2)周琦同学说:“利用过氧化氢溶液和二氧化锰在实验室制取 O2,可选用装置 B,在该反应中二氧化锰起催化 作用,其中仪器①的名称为长颈漏斗 .”
(3)文渊同学说:“C 装置装满水后可以收集并储存 O2,需要 O2时可用水将装置中 的 O2排出,水应从a(填“a”或“b”)端通入.”
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(5)已知有如下反应可以发生:HCl+NaOH=NaCl+H2O,白色的硫酸铜粉末遇水 变蓝色.如下图所示,将锌粒放入盛有稀盐酸的容器中,反应发生一段时间后,给装 置 D 中的药品加热,稍后可见 E 中白色粉末变蓝.

①E 中白色粉末变蓝说明 D 中反应产物有H2O生成,装置 D 中反应发生 一段时间后可观察到的现象是固体颗粒由黑变红.
②装置 C 的作用是干燥H2

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3.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液中有关粒子之间的反应,说法错误的是(  )
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