Question

如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于　　种元素的粒子；

（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是　　（填序号）；

（3）D中x=　　；

（4）A与C形成化合物的化学式是　　．

Answer 1

考点：

原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答； （2）最最外层电子数目为8时为稳定结构（电子层≥2）；据此进行分析解答； （3）根据元质子数=核外电子数，进行计算解答； （4）先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可．
解答：	解： （1）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为AB的核内质子数相同，所以AB属于同种元素的粒子．故图中A、B、C、D属于3种元素的粒子； （2）有图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8；故A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B； （3）有图可知：D原子中，质子数=核外电子数；18=2+8+x，x=8； （4）有图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，故它们形成化合物的化学式是MgCl2． 故答案为： （1）3；（2）B；（3）8；（4）MgCl2．
点评：	本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键．