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    6．下面是关于硫化氢的部分文献资料：

    实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象．用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度．图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况．

    实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况．
    实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1-2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三．
    实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊．当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四．

    请回答下列问题：
    （1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是H2S的挥发．
    （2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为H2S+I2=2HI+S．
    （3）实验三的设计意图是检验氢硫酸长期存放变浑浊的原因是否为“氢硫酸和空气中的氧气反应生成硫”．此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？防止因通入空气过快而使H2S大量挥发．
    （4）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是H2S=H2+S（用反应式表示）．为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？通过实验验证生成的气体是氢气．

    分析 （1）由题目中给出的有关氢硫酸的性质判断浓度随时间变化而减小的主要因素：从挥发性、与氧气反应、发生分解等进行判断；
    （2）基本反应类型由定义判断，关键看反应前后物质的种类和物质个数的变化；
    （3）依据实验三的操作内容，根据本实验的目的，结合硫化氢的化学性质判断实验的设计意图．
    依据硫化氢的性质判断缓慢操作的原因；
    （4）由实验四的示意图，结合题目中硫化氢的化学性质，判断发生的具体反应，依据该反应的产物证实判断的正误．

    解答 解：（1）由题目中给出的氢硫酸的性质判断其浓度随时间变化而减小的主要因素可以是：挥发性、与氧气反应、发生分解等，但现象中无浑浊出现，说明无固体S的产生，而硫化氢与氧气反应、或发生分解反应均生成S，所以是其挥发引起的．故答案为：H2S的挥发；
    （2）该反应中，反应前两种物质为一种单质和一种化合物，反应后也是一种单质和一种化合物，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为H2S+I2=2HI+S．故答案为：H2S+I2=2HI+S．
    （3）该实验操作为通入空气，而硫化氢只与空气中的氧气反应，可以得知实验目的为检验氧气与硫化氢的反应，与其他实验进行对照．速度较慢是防止过快时，硫化氢的其他性质影响实验的可靠性．
    故答案为：检验氢硫酸长期存放变浑浊的原因是否为“氢硫酸和空气中的氧气反应生成硫”，防止因通入空气过快而使H2S大量挥发；
    （4）依据题目中所给信息，在密闭条件下，接触不到其他反应物，可能的反应为硫化氢自身分解，证明该反应的发生时，依据产物氢气的具体进行检验即可．故答案为：H2S=H2↑+S↓； 通过实验验证生成的气体是氢气
    故答案为：
    （ 1 ） H2S的挥发；（ 2 ） H2S+I2=2HI+S；（ 3 ） 检验氢硫酸长期存放变浑浊的原因是否为“氢硫酸和空气中的氧气反应生成硫”．防止因通入空气过快而使H2S大量挥发．（ 4 ） H2S=H2+S； 通过实验验证生成的气体是氢气

    点评 该题为信息给予题，既考查学生阅读能力，又考查信息的提取能力及知识的迁移能力，对综合素质要求很高，解答时，阅读要仔细，信息提取要准确，依据题目中问题善于结合所学知识进行迁移利用，就能答好此类题目．

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    （1）写出上述反应的化学方程式Fe+CuS04=Cu+FeSO4；
    （2）根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{x}=\frac{160}{16g}$；
    （3）a的数值为6g．

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    （2）与滴加Ba（OH）2溶液之前相比，塑料小方块浸入液体中的体积变大．（选填“变大”、“变小”或“不变”）

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    1．能一次性鉴别出NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀HCl的试剂是（　　）
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