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    2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．
    （1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
    （2）50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质10克．
    （3）若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在40℃．
    （4）若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序 是丙＞乙＞甲．
    （5）甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．小明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中甲溶质质量分数偏小，其原因可能是Ⅰ、Ⅱ（填序号）．
    Ⅰ．甲固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水
    Ⅲ．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．

    分析 （1）据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
    （2）据溶解度曲线可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量；
    （3）据饱和溶液中质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度相等则饱和溶液中溶质的质量分数相等；
    （4）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出溶质多，从而确定降温饱和溶液析出晶体的多少，进而确定所得溶液质量大小；
    （5）据甲乙的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法，并根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答；溶质的质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂质量偏多．

    解答 解：（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
    （2）50℃时乙的溶解度是40g，则35g饱和溶液中含溶质为35g×$\frac{40g}{140g}$=10g；
    （3）根据饱和溶液中质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，则二者在此温度下的溶解度须相等，观图可知：40℃时二者的溶解度曲线交于一点，故温度应控制在40℃；
    （4）50℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温到10℃，由于甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的溶液中都会有晶体析出，甲的溶解度变化差异大，故析出晶体多，剩余溶液的质量是甲小于乙，丙的溶解度随温度的升高而减小，无溶质析出，依然是100g；所以溶液质量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲；
    （5）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
    配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签；
    Ⅰ．甲固体仍然不纯，固体甲中含有杂质，会使得溶质质量减少，所以会导致所配制溶液溶质质量分数偏低；
    Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水，会导致水的量增大，所以会导致所配制溶液溶质质量分数偏低；
    Ⅲ．量取水时，俯视读数，会导致水的体积减小，所以会导致所配制溶液溶质质量分数偏高；
    Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶液溶质质量分数；
    故答案为：（1）乙＞甲＞丙；
    （2）10；
    （3）40；
    （4）丙＞乙＞甲；
    （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；计算；溶解；Ⅰ、Ⅱ．

    点评 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义、溶液的配制、溶质的质量分数等知识，及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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