Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g一定溶质质量分数的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下；

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量/g	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0
剩余固体的质量g	1.5	1.0	0.5	0.3	0.3

请计算：

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。_____（要求写出计算的过程）

Answer 1

【答案】85% 7.3%(详见解析)

【解析】

(1)由表可知，实验1、2、3、4中剩余固体质量依次减少，直到实验5剩余固体质量不再减少，说明实验4稀盐酸已经将2.0g石灰石样品中碳酸钙全部反应完，剩余的0.3g为杂质，因此，2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为：2.0g-0.3g=1.7g，石灰石样品中碳酸钙质量分数为：×100%=85%，故填写：85%；

(2)由表可知，每次加入5g稀盐酸，消耗5.0g-1.5g=0.5g碳酸钙，

设第1次实验中消耗的氯化氢质量为x

所用稀盐酸中溶质质量分数为：×100%=7.3%

答：所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。